Os elementos não metálicos puxam efetivamente os elétrons durante uma reação por causa de sua alta eletronegatividade .

Aqui está um colapso do porquê:

* Eletronegatividade: Essa é a medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons em sua direção dentro de uma ligação química. Os não -metais têm uma eletronegatividade maior comparado aos metais.
* Configuração de elétrons: Os não metais normalmente têm conchas externas quase completas de elétrons. Eles são mais estáveis ​​quando ganham elétrons para completar suas conchas externas. Esse forte desejo de obter uma configuração estável de elétrons leva sua atração aos elétrons.
* Carga nuclear: Os não metais têm um raio atômico relativamente pequeno e uma carga nuclear mais alta. Essa forte carga positiva no núcleo atrai elétrons de maneira mais eficaz.

Veja como isso se desenrola em uma reação:

Quando um não -metal reage com um metal, o átomo de metal doará prontamente seus elétrons para o não -metal. Isso ocorre porque o átomo de metal possui uma eletronegatividade mais baixa e prefere perder elétrons para obter uma configuração estável de elétrons.

Exemplos:

* sódio (Na) e cloro (Cl): O sódio, um metal, possui baixa eletronegatividade e perde prontamente um elétron para formar um íon positivo (Na+). O cloro, um não-metal, possui alta eletronegatividade e ganha o elétron para formar um íon negativo (Cl-). Isso resulta na formação de cloreto de sódio (NaCl) ou sal de mesa.
* oxigênio (O) e hidrogênio (h): O oxigênio, um não -metal, possui uma eletronegatividade mais alta que o hidrogênio. Na água (H2O), o oxigênio atrai elétrons com mais força, levando a uma ligação polar onde o átomo de oxigênio tem uma leve carga negativa e os átomos de hidrogênio têm uma leve carga positiva.

Em essência, os não -metais são "acumuladores" de elétrons devido à sua alta eletronegatividade e forte desejo por uma configuração estável de elétrons. Isso os torna eficientes em atrair elétrons durante as reações químicas.