Veja como encontrar a concentração de um ácido a partir de uma titulação, juntamente com uma explicação passo a passo:

Entendendo a titulação

A titulação é uma técnica usada para determinar a concentração desconhecida de uma solução (analito), reagindo -a com uma solução de concentração conhecida (titulante).

* titulação ácida-base: Nas titulações ácidas-base, usamos uma concentração conhecida de uma base para neutralizar um volume conhecido de uma solução ácida. O ponto final é alcançado quando o ácido e a base reagiram completamente.

Etapas para determinar a concentração de ácido

1. Materiais:
* Burette: Um tubo graduado usado para fornecer o titulante (base) com precisão.
* Pipete: Um dispositivo para medir com precisão o volume do ácido (analito).
* copo: Recipiente para manter a solução ácida.
* Erlenmeyer Flask: Recipiente para a reação de titulação.
* Indicador: Uma substância que muda de cor no ponto final da titulação (por exemplo, fenolftaleína).

2. Procedimento:
* Preparação:
* Meça com precisão um volume conhecido da solução ácida usando uma pipeta e transfira -a para o balão Erlenmeyer.
* Adicione algumas gotas de um indicador apropriado ao balão.
* Preencha a bureta com a solução base padrão.
* Titulação:
* Adicione lentamente a solução base da bureta à solução ácida no balão enquanto gira continuamente.
* Observe a mudança de cor do indicador. A mudança de cor indica o ponto final da titulação.
* Registre as leituras iniciais e finais da Burette para determinar o volume da solução base usada.
3. cálculos:
* moles da base:
* Multiplique o volume de base usado (em litros) pela concentração conhecida da base (em toupeiras por litro).
* `Moles de base =volume da base (L) * Concentração da base (mol/l)`
* moles de ácido:
* O ácido e a base reagem em uma proporção estequiométrica. Essa proporção é determinada pela equação química equilibrada para a reação. Por exemplo, na reação de HCl (ácido) com NaOH (base), a proporção é 1:1.
* `Moles de ácido =moles de base * (proporção estequiométrica)`
* Concentração de ácido:
* Divida as moles do ácido pelo volume de solução ácida (em litros).
* `Concentração de ácido (mol / l) =moles de ácido / volume de ácido (l)`

Exemplo:

Suponha que você tite 25,0 ml de uma solução desconhecida de ácido clorídrico (HCL) com solução de hidróxido de sódio de 0,100 M (NaOH). O ponto final da titulação é atingido quando 18,5 ml de NaOH são adicionados.

1. volume de base: 18,5 ml =0,0185 L
2. moles da base: 0,0185 l * 0,100 mol/l =0,00185 mol
3. moles de ácido: Como a reação é HCl + NaOH → NaCl + H2O, a proporção é 1:1. Então, 0,00185 moles de HCl reagiram.
4. Concentração de ácido: 0,00185 mol / 0,0250 L =0,0740 mol / L

Portanto, a concentração da solução de ácido clorídrico é 0,0740 m.

Notas importantes:

* precisão: Medições precisas de volumes e concentrações são cruciais para obter resultados precisos.
* endpoint vs. Ponto de equivalência: O ponto final é o ponto em que o indicador muda de cor, enquanto o ponto de equivalência é o ponto em que o ácido e a base reagiram completamente. Esses dois pontos nem sempre são exatamente iguais, mas geralmente estão próximos o suficiente para obter resultados precisos.
* Escolhendo o indicador certo: O indicador deve ser escolhido para que sua mudança de cor ocorra perto do ponto de equivalência.

Deixe -me saber se você tiver mais alguma dúvida!