Veja como determinar a fórmula empírica do óxido de ferro:

1. Suponha uma amostra de 100 gramas

Isso facilita os cálculos. Em uma amostra de 100 gramas:

* Ferro (Fe):65,0 gramas
* Oxigênio (O):35,0 gramas

2. Converter gramas em toupeiras

* Moles de Fe =(65,0 g de Fe) / (55,845 g / mol Fe) =1,164 mol Fe
* Moles de O =(35,0 g o) / (15.9994 g / mol o) =2,188 mol o

3. Encontre a proporção mais simples de mole

Divida cada valor molar pelo menor valor de mole (1,164 mol Fe):

* Fe:1,164 mol / 1.164 mol =1
* O:2.188 mol / 1,164 mol =1,88 ≈ 2 (redondo para o número inteiro mais próximo)

4. Escreva a fórmula empírica

A fórmula empírica representa a proporção de número inteiro mais simples de átomos em um composto. Portanto, a fórmula empírica desse óxido de ferro é feo₂ .