Aqui está um colapso de como as partículas de iodo parecem em seus estados sólidos e gasosos:

iodo sólido (i₂)

* Aparência: O iodo sólido é um sólido cinza escuro a preto, brilhante e cristalino.
* partículas: O iodo existe como moléculas diatômicas (I₂), o que significa que dois átomos de iodo são ligados covalentemente. Essas moléculas são organizadas em um padrão regular e repetido, formando uma treliça de cristal.
* arranjo: As moléculas são mantidas juntas por forças intermoleculares relativamente fortes chamadas forças de van der Waals. É por isso que o iodo tem um ponto de fusão relativamente alto (113,7 ° C).

iodo gasoso (i₂)

* Aparência: O iodo gasoso é um vapor roxo.
* partículas: As moléculas de iodo (I₂) ainda são a unidade básica, mas agora estão amplamente espaçadas e se movem livremente.
* arranjo: As moléculas estão distantes e se movem aleatoriamente, colidindo entre si e com as paredes de seu recipiente. Esse movimento aleatório é o que dá a iodo sua cor roxa característica no estado gasoso.

Pontos de chave:

* Natureza diatômica: O iodo existe como moléculas i₂ em estados sólidos e gasosos.
* Forças intermoleculares: A força das forças intermoleculares determina o estado da matéria. Forças mais fortes (sólidos) levam a um arranjo mais ordenado, enquanto forças mais fracas (gases) permitem maior liberdade de movimento.
* cor: A cor do iodo é devido à absorção e emissão de luz pelas moléculas I₂. A cor muda com o estado da matéria devido aos diferentes níveis de energia das moléculas.

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