A teoria do VSEPR (Valence Shell Electron Par de Electron) prevê a forma do CCL4 (tetracloreto de carbono) para ser
tetraédrica .
Aqui está o porquê:
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átomo central: Carbono (C) é o átomo central.
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elétrons de valência: O carbono tem 4 elétrons de valência.
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átomos ao redor: Existem 4 átomos de cloro (CL) ao redor do átomo de carbono.
* Pares de elétrons: Cada átomo de CL compartilha um elétron com o átomo de carbono, formando uma única ligação covalente. Portanto, existem 4 pares de elétrons em torno do átomo de carbono.
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Repulsão: Esses quatro pares de elétrons se repelem igualmente, levando a um arranjo simétrico, onde os pares de elétrons estão o mais longe possível.
* Shape: Esse arranjo resulta em uma geometria tetraédrica, onde o átomo de carbono está no centro e os quatro átomos de cloro ocupam os cantos de um tetraedro.
Resumo: O CCL4 possui uma forma de VSEPR tetraédrica, porque possui quatro pares de elétrons de ligação ao redor do átomo de carbono central, que se repelem igualmente.
