Não, nem todos os não metais têm uma concha de valência completamente completa de elétrons.

Aqui está o porquê:

* shell de valência: Esta é a concha mais externa de elétrons em um átomo. É a concha envolvida na ligação química.
* não -metais: Esses elementos geralmente ganham elétrons para obter uma concha de valência total. Eles são encontrados no lado direito da tabela periódica (exceto hidrogênio).

Exemplos:

* nitrogênio (n): Tem 5 elétrons de valência e precisa de mais 3 para preencher sua concha.
* oxigênio (O): Possui 6 elétrons de valência e precisa de mais 2 para preencher sua concha.
* cloro (Cl): Tem 7 elétrons de valência e precisa de mais 1 para preencher sua concha.

Exceções:

* Grupo 18 (gases nobres): Esses elementos têm uma concha de valência total por definição. Eles são excepcionalmente não reativos porque não precisam ganhar ou perder elétrons.
* Alguns não -metais no grupo 17 (halogênios) e Grupo 16 (Chalcogênios): Pode formar ligações covalentes compartilhando elétrons, o que pode levar a uma situação em que eles não têm uma concha de valência completamente completa.

Pontos de chave:

* Os não metais tendem a ganhar elétrons para obter uma concha estável e total de valência.
* O objetivo é alcançar a configuração de elétrons de um gás nobre.
* Alguns não -metais podem formar ligações covalentes e compartilhar elétrons, o que pode deixar sua concha de valência preenchida parcialmente.