Veja como resolver esse problema passo a passo:

1. Escreva a equação química equilibrada

A reação entre acetato de cobre (II) (Cu (Ch₃coo) ₂) e sulfeto de sódio (Na₂S) produz precipitado de sulfeto de cobre (II) (CUS) e acetato de sódio (nach₃coo) em solução.

A equação equilibrada é:

Cu (ch₃coo) ₂ (aq) + Na₂s (aq) → cus (s) + 2 nach₃coo (aq)

2. Calcule moles de cobre (ii) acetato

* molaridade =moles de soluto / litros de solução
* Temos 170 ml (0,170 L) de acetato de cobre (II) de 0,30 m.
* Reorganizando a fórmula: moles de soluto =molaridade * litros de solução
* Mols de Cu (Ch₃coo) ₂ =0,30 m * 0,170 L =0,051 Mols

3. Determine o reagente limitador

* Como o sulfeto de sódio está em excesso, o acetato de cobre (ii) é o reagente limitante. Isso significa que a quantidade de precipitado formada será determinada pela quantidade de acetato de cobre (ii) disponível.

4. Calcule moles de cobre (ii) sulfeto precipitado

* A equação equilibrada mostra uma proporção de 1:1 entre Cu (Ch₃coo) ₂ e Cus.
* Portanto, 0,051 moles de Cu (Ch₃coo) ₂ produzirão 0,051 moles de CUS.

5. Calcule a massa de cobre (ii) sulfeto precipitado

* moles =massa / massa molar
* A massa molar de CUS é 95,61 g/mol.
* Reorganizando a fórmula: Mass =toupes * Massa molar
* Massa de cus =0,051 moles * 95,61 g/mol =4,88 gramas

Portanto, aproximadamente 4,88 gramas de precipitado de sulfeto de cobre (ii) serão formados.