A relação entre o número de partículas de gás e o volume é diretamente proporcional , o que significa que, à medida que o número de partículas de gás aumenta, o volume também aumenta e vice -versa, assumindo temperatura e pressão constantes.

Aqui está o porquê:

* teoria molecular cinética: A teoria molecular cinética explica o comportamento do gás. Ele afirma que as partículas de gás estão em movimento aleatório constante e têm volume desprezível em comparação com o espaço entre elas.
* Colisões e pressão: Essas partículas colidem com as paredes de seu recipiente, criando pressão. Mais partículas significam mais colisões, levando a uma pressão mais alta.
* Mantendo pressão constante: Para manter a pressão constante, o recipiente deve se expandir para acomodar o aumento das colisões. Portanto, o volume aumenta.

Representação matemática:

Este relacionamento é encapsulado na Lei de Gas Ideal:

* pv =nrt

Onde:

* p é pressão
* v é volume
* n é o número de moles de gás (diretamente proporcional ao número de partículas)
* r é a constante de gás ideal
* t é temperatura

em resumo:

Se você aumentar o número de partículas de gás em um recipiente, mantendo a temperatura e a pressão constante, o volume do recipiente também deve aumentar para acomodar as partículas adicionais e manter o equilíbrio.