Podemos usar a Lei dos Gases Ideais para determinar a pressão exercida por 0,44 moles de CO2 em um recipiente de 2,6 L a 25 graus Celsius. A Lei dos Gases Ideais é expressa como:
PV =nRT
Onde:
P =Pressão em atmosferas (atm)
V =Volume em litros (L)
n =Número de moles de gás (mol)
R =Constante universal dos gases (0,08206 L * atm / mol * K)
T =Temperatura em Kelvin (K)

Primeiro, precisamos converter a temperatura de graus Celsius para Kelvin:
T (K) =T (°C) + 273,15
T(K) =25°C + 273,15
T (K) =298,15 K

Agora, podemos inserir os valores na Lei dos Gases Ideais e resolver para P:
PV =nRT
P =nRT/V
P =(0,44 mol)(0,08206 L * atm / mol * K)(298,15 K) / 2,6 L
P =4,56 atm

Portanto, a pressão exercida por 0,44 moles de CO2 num recipiente de 2,6 L a 25 graus Celsius é de 4,56 atm.