A equação química balanceada para a reação entre hidrogênio e cloro para formar ácido clorídrico é:

```
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
```

A partir da equação, podemos ver que 1 mol de hidrogênio reage com 1 mol de cloro para produzir 2 mols de ácido clorídrico.

A massa molar do hidrogênio é 2,016 g/mol, e a massa molar do cloro é 35,45 g/mol.

Portanto, 2 libras de hidrogênio são iguais a:

```
2 libras * (454 g/lb) / (2,016 g/mol) =451 mol H2
```

E 73 libras de ácido clorídrico são iguais a:

```
73 libras * (454 g/lb) / (36,46 g/mol) =631 mol HCl
```

Como 1 mol de hidrogênio reage com 1 mol de cloro, precisamos de 631 mol de cloro para reagir com 631 mol de hidrogênio.

Portanto, o peso de H2 g mais Cl2 g deve ser:

```
(451 mol H2 * 2,016 g/mol) + (631 mol Cl2 * 35,45 g/mol) =45.391 g
```

Portanto, o peso total de H2(g) e Cl2(g) necessário para a reação é de aproximadamente 45.391 gramas.