Para determinar a massa de cloreto de hidrogênio necessária para reagir com 100 g de ferrugem, precisamos conhecer a composição química da ferrugem e a estequiometria da reação entre o cloreto de hidrogênio e a ferrugem.

A ferrugem é composta principalmente de óxido de ferro, que possui a fórmula química Fe2O3. A reação entre o óxido de ferro e o cloreto de hidrogênio pode ser representada da seguinte forma:

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

A partir desta equação, podemos ver que são necessários 6 moles de HCl para reagir com 1 mol de Fe2O3. Para calcular o número de moles de Fe2O3 presentes em 100 g de ferrugem, precisamos dividir a massa de ferrugem pela massa molar de Fe2O3 (159,69 g/mol):

Moles de Fe2O3 =100 g / 159,69 g/mol =0,626 moles

Como são necessários 6 mols de HCl para cada mol de Fe2O3, o número de mols de HCl necessários para reagir com 0,626 mols de Fe2O3 é:

Moles de HCl =6 mols de HCl / 1 mol de Fe2O3 × 0,626 mols de Fe2O3 =3,756 mols

Finalmente, podemos converter o número de moles de HCl de volta para gramas usando a massa molar de HCl (36,46 g/mol):

Massa de HCl =3,756 moles de HCl × 36,46 g/mol =137,2 g

Portanto, são necessários 137,2 gramas de cloreto de hidrogênio para reagir com 100 gramas de ferrugem.