Etapa 1:Calcule a massa molar de Ca(OH)2.

A massa molar de Ca(OH)2 é 74,09 g/mol.

Etapa 2:Calcule o número de moles de Ca(OH)2 necessários para preparar 100 mL de uma solução 0,1 M.

O número de moles de Ca(OH)2 necessários pode ser calculado usando a fórmula:

```
Moles de Ca(OH)2 =Concentração (em mol/L) × Volume da solução (em L)
```

Neste caso, a concentração é 0,1 M e o volume da solução é 100 mL, o que equivale a 0,1 L.

```
Moles de Ca(OH)2 =0,1 mol/L × 0,1 L =0,01 mol
```

Etapa 3:Calcule a massa de Ca(OH)2 necessária.

A massa de Ca(OH)2 necessária pode ser calculada multiplicando o número de moles pela massa molar.

```
Massa de Ca(OH)2 =Moles de Ca(OH)2 × Massa molar de Ca(OH)2
```

Neste caso, o número de moles é 0,01 mol e a massa molar de Ca(OH)2 é 74,09 g/mol.

```
Massa de Ca(OH)2 =0,01 mol × 74,09 g/mol =0,7409 g
```

Portanto, 0,7409 gramas de Ca(OH)2 são necessários para preparar 100 mL de uma solução 0,1 M de Ca(OH)2.