Os compostos iônicos geralmente não são solúveis em solventes não aquosos como a gasolina porque esses solventes não possuem a polaridade necessária para dissolver as ligações iônicas. A gasolina, sendo um hidrocarboneto, é um solvente apolar. Isso significa que suas moléculas não possuem uma separação de carga significativa e não são atraídas por partículas carregadas.

Em contraste, os compostos iônicos são compostos de íons carregados positiva e negativamente que são fortemente atraídos uns pelos outros. Para dissolver um composto iônico, as moléculas do solvente devem ser capazes de superar essas fortes atrações iônicas e cercar os íons para formar uma esfera de solvatação estável. Solventes não polares como a gasolina não têm capacidade para fazer isso porque não interagem bem com partículas carregadas.

Como resultado, os compostos iônicos são normalmente solúveis apenas em solventes polares, como a água, que tem uma constante dielétrica alta e pode efetivamente solvatar os íons.