Para calcular a quantidade de H2O e C3H6 que pode ser formada a partir de 6 C3H8O, precisamos conhecer a equação química balanceada da reação. A equação química balanceada para a combustão de C3H8O é:

2C3H8O + 9O2 -> 6CO2 + 8H2O

A partir da equação química balanceada, podemos ver que para cada 2 moles de C3H8O que reagem, são produzidos 8 moles de H2O. Portanto, 6 moles de C3H8O produzirão 6 * 8 =48 moles de H2O.

A massa molar de H2O é 18 g/mol. Portanto, 48 moles de H2O terão uma massa de 48 * 18 =864 g.

A equação química balanceada também mostra que para cada 2 moles de C3H8O que reagem, são produzidos 6 moles de CO2. Portanto, 6 moles de C3H8O produzirão 6 * 3 =18 moles de CO2.

A massa molar do CO2 é 44 g/mol. Portanto, 18 moles de CO2 terão uma massa de 18 * 44 =792 g.

Portanto, a combustão de 6 moles de C3H8O produzirá 864 g de H2O e 792 g de CO2.