Lei de Boyle: O volume de um gás é inversamente proporcional à sua pressão, quando a temperatura e a quantidade de gás permanecem constantes.
$$P \propto \frac{1}{V}$$

Lei de Charles: O volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura, quando a pressão e a quantidade de gás permanecem constantes.
$$V \propto T$$

Lei de Avogadro: O volume de um gás é diretamente proporcional à quantidade de gás, quando a pressão e a temperatura permanecem constantes.
$$V \propton$$

Lei de Gay-Lussac: A pressão de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura, quando o volume e a quantidade de gás permanecem constantes.
$$P \propto T$$

Lei do Gás Ideal: Combina todas as leis acima e introduz uma constante de proporcionalidade, R, que é a constante universal dos gases.
$$PV =nRT$$

Onde:

- P é a pressão do gás
- V é o volume do gás
- n é a quantidade de gás em moles
- R é a constante universal dos gases (0,08206 L atm / mol K)
- T é a temperatura do gás em Kelvin