O valor do pH da tioureia depende da sua concentração e do solvente em que está dissolvida. Em geral, a tioureia é uma base fraca e pode formar soluções ácidas ou básicas dependendo do pH do ambiente circundante.

Por exemplo, uma solução 0,1 M de tioureia em água tem um pH em torno de 4-5, que é ligeiramente ácido. Isso ocorre porque a tioureia pode sofrer protonação na água, liberando íons H+ e formando o cátion tioureia (SCN2H+).

Por outro lado, se a tioureia for dissolvida em uma solução fortemente ácida, como HCl 1 M, o pH da solução será menor e a tioureia será protonada em maior extensão, formando mais íons SCN2H+.

Por outro lado, se a tioureia for dissolvida em uma solução fortemente básica, como NaOH 1 M, o pH da solução será mais alto e a tioureia será desprotonada, formando o ânion tioureia (SCN-).

Portanto, o valor do pH da tioureia pode variar dependendo da concentração de tioureia, do solvente e da presença de outras substâncias que podem afetar o equilíbrio de protonação/desprotonação da tioureia.