A equação química balanceada para a reação entre alumínio e oxigênio é:

$$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$$

A partir da estequiometria da equação balanceada, vemos que 4 moles de alumínio reagem com 3 moles de oxigênio para produzir 2 moles de óxido de alumínio. Portanto, o reagente limitante neste caso é o oxigênio.

Para calcular o rendimento teórico do óxido de alumínio, precisamos determinar o número de moles de oxigênio disponíveis para a reação. Sabemos que existem 2,55 mol de oxigênio. Usando a estequiometria da equação balanceada, podemos calcular o número máximo de moles de óxido de alumínio que pode ser produzido:

$$2,55 \text{ mol }O_2 \times \frac{2 \text{ mol }Al_2O_3}{3 \text{ mol }O_2} =1,70 \text{ mol }Al_2O_3$$

Portanto, o rendimento teórico de óxido de alumínio é 1,70 mol.