É possível que um composto tenha ligações iônicas e covalentes. Este tipo de ligação é conhecido como ligação covalente polar. Em uma ligação covalente polar, os elétrons são compartilhados de forma desigual entre os dois átomos. Isso cria uma carga parcial positiva em um átomo e uma carga parcial negativa no outro átomo. O caráter iônico de uma ligação é determinado pela diferença de eletronegatividade entre os dois átomos. Quanto maior a diferença na eletronegatividade, mais iônica será a ligação.
Alguns exemplos de compostos com ligações covalentes polares incluem:
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Água (H2O) :A diferença na eletronegatividade entre o hidrogênio e o oxigênio é 1,4, o que é significativo. Isso significa que o átomo de oxigênio na água tem carga parcial negativa, enquanto os átomos de hidrogênio têm carga parcial positiva.
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Cloreto de hidrogênio (HCl) :A diferença na eletronegatividade entre o hidrogênio e o cloro é de 0,9, o que também é significativo. Isso significa que o átomo de cloro no cloreto de hidrogênio tem carga parcial negativa, enquanto o átomo de hidrogênio tem carga parcial positiva.
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Cloreto de sódio (NaCl) :A diferença de eletronegatividade entre o sódio e o cloro é 2,1, o que é muito grande. Isto significa que o átomo de sódio no cloreto de sódio tem uma carga positiva muito forte, enquanto o átomo de cloro tem uma carga negativa muito forte.
As ligações covalentes polares são muito importantes na química. Eles são responsáveis pelas propriedades de muitos compostos diferentes, incluindo água, ácidos e bases.
