Em uma célula eletroquímica típica de cobre e zinco, o eletrodo de cobre é usado como ânodo, enquanto o eletrodo de zinco serve como cátodo. O eletrólito empregado nesta configuração geralmente contém uma ponte salina. A ponte salina comumente usada para células eletroquímicas de cobre e zinco é o nitrato de potássio (KNO3).

O nitrato de potássio dissocia-se na água em íons de potássio com carga positiva (K+) e íons de nitrato com carga negativa (NO3-). Quando a célula está operando, ocorre a migração de íons para manter a neutralidade de carga dentro do eletrólito. Os íons potássio movem-se em direção ao cátodo (eletrodo de zinco), enquanto os íons nitrato migram em direção ao ânodo (eletrodo de cobre).

A ponte salina desempenha várias funções importantes:

1. Transportador de Carga:A ponte salina permite o movimento de íons para completar o circuito elétrico. Ele fornece um caminho para a transferência de carga entre as duas meias-células, garantindo o fluxo da corrente elétrica.

2. Impede a mistura direta:A ponte salina separa as duas meias-células, evitando o contato direto e a mistura de suas soluções. Esta separação é essencial para manter as reações distintas dos eletrodos e evitar reações colaterais indesejáveis.

3. Mantém a neutralidade de carga:À medida que os íons migram através da ponte salina, eles mantêm a neutralidade de carga dentro dos compartimentos eletrolíticos. Isso ajuda a estabilizar o potencial da célula e garante o fluxo contínuo de corrente.

4. Minimiza alterações de concentração:A ponte salina minimiza alterações de concentração nos compartimentos de meia célula. Ao permitir o movimento dos íons, garante que as composições das soluções permaneçam relativamente constantes ao longo do tempo.

Vale a pena notar que a escolha da ponte salina (como nitrato de potássio ou outros sais adequados) depende de vários fatores, incluindo os materiais específicos do eletrodo e as condições experimentais desejadas.