Para determinar os gramas de oxigênio necessários para reagir com 23,9 g de amônia, devemos primeiro estabelecer a equação química balanceada para a combustão da amônia:

$$4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O$$

A seguir, calculamos o número de moles de amônia usando sua massa molar:

$$Moles\ de\ NH_3 =\frac{23,9\ g}{17,04\ g/mol} =1,404\ mol$$

De acordo com a equação química balanceada, 4 moles de amônia reagem com 5 moles de oxigênio. Portanto, podemos calcular os mols de oxigênio necessários:

$$Moles\ de\ O_2 =1,404\ mol\ NH_3 \times \frac{5\ mol\ O_2}{4\ mol\ NH_3} =1,755\ mol\ O_2$$

Finalmente, convertemos mols de oxigênio de volta para gramas usando sua massa molar:

$$Gramas\ de\ O_2 =1,755\ mol \vezes 32,00\ g/mol =56,32\ g$$

Portanto, são necessários 56,32 gramas de oxigênio para reagir com 23,9 gramas de amônia.