Numa ligação covalente polar, o compartilhamento de elétrons não é igual. Isso ocorre porque os átomos envolvidos na ligação têm eletronegatividades diferentes. Eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons. Quanto mais eletronegativo for um átomo, mais ele atrairá elétrons.

Numa ligação covalente polar, o átomo com maior eletronegatividade atrairá os elétrons com mais força. Isso criará uma carga parcial positiva no átomo com eletronegatividade mais baixa e uma carga parcial negativa no átomo com eletronegatividade mais alta.

A diferença na eletronegatividade entre os dois átomos determina a polaridade da ligação. Quanto maior a diferença na eletronegatividade, mais polar será a ligação.

As ligações covalentes polares são encontradas em muitas moléculas, incluindo água, amônia e dióxido de carbono. A polaridade dessas ligações é importante para a compreensão das propriedades das moléculas. Por exemplo, a polaridade das moléculas de água é responsável pela sua elevada tensão superficial e pela sua capacidade de dissolver muitas substâncias.