Um átomo é a menor quantidade possível de um elemento químico que ainda tem todas as propriedades desse elemento. Embora você possa tratá-los como pedaços discretos de matéria, eles, por sua vez, consistem em partículas mais fundamentais, o próton, o nêutron e o elétron. Alguma compreensão da estrutura do átomo é importante porque elétrons e prótons manifestam as cargas elétricas que impulsionam tudo na química. Ao trabalhar com uma amostra de um elemento ou composto, você usa o número de Avogadro para calcular o número de átomos na amostra.
TL; DR (muito longo; não lidos)
calcule o número de átomos em uma amostra, encontre a massa molar da substância, pese a amostra, divida o peso medido pela massa molar, depois multiplique pelo número de Avogadro.
O número de Avogadro e a toupeira
O número de Avogadro, também conhecido como constante de Avogadro, quantifica o número de átomos de carbono-12 em uma amostra de 12 gramas da substância. Como os átomos são muito pequenos, o número é muito grande, 6,022 x 10 ^ 23. Químicos usam uma unidade chamada mole para medir uma quantidade de partículas igual ao número de Avogadro em uma amostra; por exemplo, uma mole de carbono-12 pesa 12 gramas, então a massa molar de carbono-12 é de 12 gramas por mole. Observe que a massa molar de átomos de nitrogênio é de 14,01 gramas por mole, mas como o gás de nitrogênio tem dois átomos por molécula, a massa molar da molécula é de 28,02 gramas por mole.
Pesar a amostra
Pese a amostra em uma escala de grama e registre o peso. Ou o peso já pode ter sido fornecido a você; se assim for, use esse valor. Por exemplo, depois da pesagem, você descobre que uma amostra de alumínio pesa 6,00 gramas.
Pesquisa na Tabela Periódica
Encontre o elemento na tabela periódica e procure a massa atômica, geralmente o número sob o símbolo químico. Para amostras de elementos puros, a massa atômica é a massa molar, que por sua vez é o número de gramas por mole. Por exemplo, a massa molar do alumínio é 26,982 g /mol.
Dividir o peso por massa molar
Divida o peso grama da sua amostra pela massa molar da substância. O resultado deste cálculo é o número de moles da substância. Para continuar o exemplo, 6,00 gramas da amostra de alumínio divididos por 26,982 g /mol dão 0,222 mols.
Multiplique pelo Número de Avogadro
Multiplique o número de mols na sua amostra pelos átomos por mole, o número de Avogadro. O resultado é a resposta final - o número de átomos na sua amostra. No exemplo, você calculou 0,222 moles. Multiplique 0,222 moles por 6,022 x 10 ^ 23 átomos por mole para chegar à resposta, 1,34 x 10 ^ 23 átomos.
