À temperatura ambiente, você precisa de pelo menos 100 gramas de água para dissolver cerca de 35 gramas de sal; no entanto, se a temperatura mudar, a quantidade de sal que a água pode dissolver também muda. O ponto em que a água não pode mais dissolver o sal é chamado de saturação, e isso acontece quando o sal que você adiciona só vai para o fundo da solução. Há também vários fatores que facilitam a solubilidade do sal na água.

TL; DR (muito longo; não leu)

Em geral, você pode dissolver 35 gramas de sal em 100 mL de água. agua. No entanto, aumentar a temperatura pode ajudar a dissolver mais.

Aumento da temperatura

A maioria das substâncias difunde-se na água em proporção direta ao aumento da temperatura. Alguns elementos também se dissolvem facilmente na água com o menor aumento de temperatura, como o sal nitrato de potássio. A solubilidade do cloreto de sódio ou sal de mesa é apenas ligeiramente afetada pelo aumento da temperatura. Além disso, o sal também aumenta a temperatura em que a água ferve. Com 100 gramas de água quase fervente (cerca de 200 a 212 graus F), você pode adicionar cerca de 40 gramas de sal antes de ficar saturado.

Redução da temperatura

O sal se dissolve mais rápido na água quente do que em água fria. Inversamente ao aquecimento, o sal diminui a temperatura em que a água congela. Adicionar sal como o soluto à água (solvente) na temperatura de congelamento da água interrompe o equilíbrio da água. As moléculas de sal competem e deslocam as moléculas de água, mas repelem o gelo que é formado nesta conjuntura. O sal aumenta o ponto de fusão da água, o que significa que o sal retarda o derretimento do gelo. Adicionar mais sal criará um ponto de fusão e congelamento significativamente menor para a água.

Solução salina saturada vs. insaturada

Em uma solução salina insaturada, as moléculas de soluto (sal) se tornam hidratadas pelo solvente (água), diminuindo assim o tamanho dos cristais de sal e eventualmente dissolvendo o sal. Em uma solução saturada, um ponto de equilíbrio é alcançado onde as partículas de cristal se dissipam ou aderem ao cristal, formando cristais menores na água. Em temperatura ambiente, o ponto de saturação é atingido quando a água não é mais capaz de absorver moléculas de sal, formando assim duas camadas separadas de soluto (sal) e solvente (água). Em vários graus abaixo do ponto de congelamento da água, cerca de -5,98 graus F, a água não pode mais conter mais moléculas de sal. Neste ponto, uma mistura de gelo sólido e sal cristalino é observada.

Tipo de sal

Um fator a ser considerado quando se estuda a solubilidade do sal na água é o tipo de sal usado. Por exemplo, o sal-gema difunde-se com menos facilidade do que o sal de mesa ou o sal de conserva. Isso ocorre porque o sal de rocha tem mais impurezas, o que leva mais tempo para as moléculas de água se desfazerem.