Se você tiver uma determinada massa de um composto, poderá calcular o número de moles. Por outro lado, se você sabe quantos mols do composto você tem, você pode calcular sua massa. Para qualquer cálculo, você precisa saber duas coisas: a fórmula química do composto e os números de massa dos elementos que o compõem. O número de massa de um elemento é exclusivo para esse elemento e está listado logo abaixo do símbolo do elemento na tabela periódica. O número de massa de um elemento não é igual ao seu número atômico.

TL; DR (Demasiado longo; Não foi lida)

O número de massa atômica de cada elemento aparece sob seu símbolo na tabela periódica. É listado em unidades de massa atômica, que é equivalente a gramas /mole.

Número atômico e número de massa atômica

Cada elemento é caracterizado por um número único de prótons carregados positivamente em seu núcleo. Por exemplo, o hidrogênio tem um próton e o oxigênio tem oito. A tabela periódica é um arranjo dos elementos de acordo com o crescente número atômico. A primeira entrada é hidrogênio, a oitava é oxigênio e assim por diante. O lugar que um elemento ocupa na tabela periódica é uma indicação imediata de seu número atômico, ou o número de prótons em seu núcleo.

Além dos prótons, os núcleos da maioria dos elementos também contêm nêutrons. Essas partículas fundamentais não têm carga, mas têm aproximadamente a mesma massa que os prótons, portanto devem ser incluídas na massa atômica. O número de massa atômica é a soma de todos os prótons e nêutrons no núcleo. O átomo de hidrogênio pode conter um nêutron, mas geralmente não, então o número de massa de hidrogênio é 1. O oxigênio, por outro lado, tem um número igual de proteínas e nêutrons, o que eleva seu número de massa para 16. Subtraindo um O número de massa do elemento de sua massa atômica informa o número de prótons em seu núcleo.

Encontrando o Número de Massa

O melhor local para procurar o número de massa atômica de um elemento está na tabela periódica. É exibido sob o símbolo do elemento. Você pode ficar perplexo com o fato de que, em muitas versões da tabela periódica, esse número contém uma fração decimal, que você não esperaria se fosse derivada simplesmente adicionando prótons e nêutrons.

O motivo para isso é que o número exibido é o peso atômico relativo, que é derivado de todos os isótopos naturais do elemento ponderados pela porcentagem de cada um que ocorre. Os isótopos são formados quando o número de nêutrons em um elemento é maior ou menor que o número de prótons. Alguns desses isótopos, como o carbono-13, são estáveis, mas alguns são instáveis ​​e decaem com o tempo para um estado mais estável. Esses isótopos, como o carbono-14, são radioativos.

Praticamente todos os elementos têm mais de um isótopo, de modo que cada um deles possui uma massa atômica que contém uma fração decimal. Por exemplo, a massa atômica de hidrogênio listada na tabela periódica é 1,008, que para o carbono é 12,011 e para o oxigênio é 15,99. O urânio, com um número atômico de 92, tem três isótopos naturais. Sua massa atômica é 238.029. Na prática, os cientistas geralmente arredondam o número de massa para o número inteiro mais próximo.
Unidades para massa As unidades para massa atômica foram refinadas ao longo dos anos, e hoje os cientistas usam a unidade de massa atômica unificada ( amu, ou simplesmente u). É definido para ser igual a exatamente um décimo segundo a massa de um átomo de carbono-12 não ligado. Por definição, a massa de um mol de um elemento, ou o número de Avogadro (6,02 x 1023) de átomos, é igual à sua massa atômica em gramas. Em outras palavras, 1 amu = 1 grama /mole. Então, se a massa de um átomo de hidrogênio é 1 amu, a massa de um mole de hidrogênio é 1 grama. A massa de uma mole de carbono é, portanto, de 12 gramas, e a do urânio é de 238 gramas.