O raio de um átomo é a distância do centro de seu núcleo até seus elétrons mais externos. O tamanho dos átomos dos vários elementos - hidrogênio, alumínio e ouro, por exemplo - muda dependendo do tamanho do núcleo e da quantidade de energia que os elétrons têm. Olhando para uma tabela periódica que lista o raio atômico, você pode ver como a localização de um elemento na tabela afeta o tamanho do átomo.
TL; DR (muito longo; não foi lida)
número de elétrons em um átomo afeta seu raio, assim como a energia dos elétrons.
Estrutura atômica
Um átomo é composto de um núcleo central de prótons e nêutrons cercado por uma nuvem de elétrons. elétrons. O tamanho do átomo depende de um ato de equilíbrio envolvendo algumas forças diferentes. O próton tem uma carga elétrica positiva, enquanto o elétron é negativo. Os dois tipos de partículas se atraem - quanto mais forte a atração, menor o raio do átomo. No entanto, um átomo com muitos elétrons não os coloca no mesmo espaço. Eles ocupam várias conchas concêntricas, então quanto mais elétrons, mais conchas e quanto maior o átomo. Um efeito chamado “screening” complica a força exercida por um grande núcleo. Os prótons mais externos bloqueiam os internos, reduzindo a atração geral sobre os elétrons.
Número Atômico
À medida que o número atômico de um elemento aumenta, também aumenta o tamanho de seu núcleo eo número de elétrons. elétrons ao redor dele. Quanto maior o número atômico, maior o raio do átomo. Isto é especialmente verdadeiro quando você se move diretamente para baixo de uma determinada coluna na tabela periódica; o raio de cada átomo vizinho sucessivo aumenta. O tamanho crescente é devido ao número crescente de camadas de elétrons preenchidos conforme você desce a tabela periódica.
Linha da Tabela Periódica
Na tabela periódica, o raio atômico dos elementos tende a diminuir como você se move em uma linha da esquerda para a direita. O número de prótons aumenta da esquerda para a direita, levando a uma força de atração maior no núcleo. A atração mais forte puxa os elétrons para mais perto, reduzindo o raio.
Electron Energy
Correntes elétricas e luz carregam energia. Se a quantidade de energia for suficientemente grande, os elétrons de um átomo podem absorvê-lo. Isso faz com que os elétrons saltem temporariamente para uma casca mais distante do núcleo, aumentando o raio do átomo. A menos que o elétron voe completamente para longe do átomo, ele libera a energia que acabou de receber e retorna à sua casca original. Quando isso acontece, o raio do átomo diminui para o normal.
