Os líquidos que contêm substâncias dissolvidas aumentaram os pontos de ebulição. Esse efeito é chamado de elevação do ponto de ebulição e é um exemplo de uma propriedade coligativa - uma propriedade que depende do número de moléculas de soluto e solvente, mas não da identidade do soluto. A elevação do ponto de ebulição não tem muitos usos na ciência, embora haja alguns usos práticos que você provavelmente encontrou na vida cotidiana.

Anticongelante

Etileno glicol ou anticongelante ajuda a prevenir a água em sua o radiador do veículo congela através da depressão do ponto de congelamento. Mas você pode não ter percebido que também eleva bem o ponto de ebulição das fluidas. Ao elevar o ponto de ebulição, ajuda a proteger contra boil-overs. Muitas marcas de anticongelante listam tanto a quantidade de proteção contra o excesso de fervura quanto a proteção contra congelamento oferecidas.

Cozinhar

Adicionar sal à água antes ou durante o aquecimento aumentará seu ponto de ebulição, então a água estará mais quente do que seria quando ferve. A quantidade deste aumento, no entanto, é bastante insignificante em baixas concentrações de sal; Adicionar alguns gramas de sal a 10 xícaras de água, por exemplo, produziria apenas uma elevação do ponto de ebulição de cerca de 0,015 graus Celsius, o que não afetaria significativamente a sua cozedura. No entanto, cozinhar é um uso de elevação do ponto de ebulição. Também é importante notar que - ao contrário do mito - adicionar sal à água não fará com que ela ferver mais rápido. Muito pelo contrário, de fato, levará um pouco mais de tempo para ferver, já que seu ponto de ebulição já foi elevado.

Medição da massa molar

A elevação do ponto de ebulição depende da identidade do solvente e a concentração de partículas de soluto, mas não a identidade do soluto. Consequentemente, assim como a depressão do ponto de congelamento, a elevação do ponto de ebulição pode ser usada para determinar a massa molar de um soluto. Se a solução é um eletrólito - um contendo uma substância como cloreto de sódio, por exemplo, que se divide quando se dissolve - esse procedimento se torna um pouco mais complicado, porque o número de partículas produzidas pela dissociação do soluto também deve ser levado em consideração. conta. Químicos hoje em dia geralmente usam técnicas como espectrometria de massa para determinar a massa molar dos compostos, mas elevação do ponto de ebulição e depressão do ponto de congelamento ainda são alternativas viáveis.

Refino de Açúcar

Uma vez colhida uma safra de cana e o caldo extraído, deve ser refinado para produzir açúcar cristalino para consumo. Em alguns estágios durante o processo, o caldo de cana ou xarope é fervido, e a temperatura em que ele ferve dependerá da concentração de açúcar. De fato, a elevação do ponto de ebulição oferece uma maneira de monitorar o nível de saturação da solução, que é uma consideração importante para a cristalização.