Embora os átomos de um elemento existam sozinhos, eles freqüentemente se combinam com outros átomos para formar compostos, a menor quantidade dos quais é chamada de molécula. Essas moléculas podem ser formadas por ligações iônicas, metálicas, covalentes ou de hidrogênio.

Ligação iônica

A ligação iônica ocorre quando os átomos ganham ou perdem um ou mais elétrons de valência, resultando no átomo ou uma carga negativa ou positiva. Elementos como o sódio, que têm conchas externas quase vazias, geralmente reagem com átomos como o cloro, que têm conchas externas quase cheias. Quando um átomo de sódio perde um elétron, sua carga se torna +1; quando um átomo de cloro ganha um elétron, sua carga se torna -1. Através da ligação iônica, um átomo de cada elemento se combinará com o outro para formar uma molécula, que é mais estável, já que agora tem carga zero. Em geral, a ligação iônica resulta em uma transferência completa de elétrons de um átomo para outro.

Ligação covalente

Em vez de perder ou ganhar elétrons, alguns átomos compartilham elétrons quando formam moléculas. Os átomos que formam ligações por esse método, chamados de ligações covalentes, geralmente são não-metais. Ao compartilhar elétrons, as moléculas resultantes são mais estáveis ​​do que seus componentes anteriores, uma vez que essa ligação permite que cada átomo atenda aos seus requisitos de elétrons; isto é, os elétrons são atraídos para os núcleos de cada átomo. Átomos do mesmo elemento podem formar ligações covalentes simples, duplas ou triplas, dependendo do número de elétrons de valência que elas contêm.

Ligação Metálica

Ligação metálica é um terceiro tipo de ligação que ocorre entre átomos. Como o próprio nome indica, esse tipo de ligação ocorre entre os metais. Na ligação metálica, muitos átomos compartilham elétrons de valência; isso ocorre porque os átomos individuais retêm apenas frouxamente seus elétrons. É essa capacidade dos elétrons se moverem livremente entre numerosos átomos que dão aos metais suas qualidades distintivas, como maleabilidade e condutividade. Essa capacidade de dobrar ou ser moldada sem quebrar ocorre porque os elétrons simplesmente deslizam um sobre o outro em vez de se separarem. A capacidade dos metais de conduzir eletricidade também ocorre porque esses elétrons compartilhados passam facilmente entre os átomos.

Ligação de hidrogênio

Enquanto as ligações iônica, covalente e metálica são os principais tipos de ligação usados ​​para formar compostos e Dar-lhes suas qualidades únicas, ligação de hidrogênio é um tipo muito especializado de ligação que ocorre apenas entre hidrogênio e oxigênio, nitrogênio ou flúor. Como esses átomos são muito maiores que um átomo de hidrogênio, os elétrons tendem a ficar mais próximos do átomo maior, o que lhe confere uma carga levemente negativa e o átomo de hidrogênio, uma carga levemente positiva. É essa polaridade que permite que as moléculas de água se unam; essa polaridade também permite que a água dissolva muitos outros compostos.

Resultados da ligação

Alguns átomos podem formar mais de um tipo de ligação; por exemplo, metais como o magnésio podem formar ligações iônicas ou metálicas, dependendo se o outro átomo é um metal ou não-metal. O resultado de todas as ligações, no entanto, é um composto estável com um conjunto único de propriedades.