Em química, metais e não-metais formam ligações iônicas, e dois ou mais não-metais formam ligações covalentes. Esses dois tipos de ligação representam interações atômicas fundamentalmente diferentes: as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre os átomos, ao passo que as ligações iônicas resultam dos átomos que possuem cargas opostas. A verdade, no entanto, é mais complicada, porque poucas ligações exibem propriedades puramente iônicas ou puramente covalentes. Ou seja, as ligações tendem a conter tanto o caráter iônico quanto o covalente. Linus Pauling deduziu uma equação para descrever o caráter covalente fracionário de uma ligação com base na eletronegatividade de cada átomo, ou a capacidade do átomo de atrair elétrons para si mesmo.

Determine as eletronegatividades de Pauling dos dois elementos envolvidos na ligação . Várias referências impressas e on-line fornecem essas informações (consulte Recursos). Para uma ligação entre o silício e o oxigênio, por exemplo, os valores de eletronegatividade seriam 1,8 para o silício e 3,5 para o oxigênio.

Subtraia o menor valor de eletronegatividade do valor maior para determinar a diferença na eletrongatividade, X. Continuando o exemplo da Etapa 1, a diferença de eletronegatividade é X = (3,5 - 1,8) = 1,7.

Substitua o valor de X da Etapa 2 pela equação covalente da fração: FC = exp (-0,25 * X ^ 2 ). No exemplo apresentado nas Etapas 1 e 2, FC = exp (-0,25 * 1,7 ^ 2) = exp (-0,25 * 2,9) = exp (-0,72) = 0,49.

Dica

A notação exp (x) é a notação matemática para “e à potência de x”, onde e é a base do logaritmo natural, 2.718. Note também que a notação x ^ 2 indica “x ao quadrado” ou “x à potência de 2.”

Lembre-se sempre de seguir a ordem científica das operações ao realizar cálculos: Primeiro, execute operações entre parênteses, e calcule expoentes antes de realizar multiplicação ou divisão.