As várias formas de energia no mundo natural tendem a se espalhar. Um exemplo comum disso é o calor: um pedaço quente de pão fresco em uma mesa de jantar gradualmente libera seu calor aromático nos arredores. Essa energia térmica era localizada e ordenada dentro do pão, depois ficava menos localizada e menos organizada à medida que se dispersava na sala. Os cientistas têm um nome para a dispersão desordenada de energia: entropia.

Restaurando a ordem

A entropia está principalmente relacionada à maneira como a energia se espalha, mas a matéria está indiretamente envolvida nas mudanças de entropia porque a dispersão de energia pode causar matéria para entrar em um estado mais desordenado. Por exemplo, moléculas de gás comprimido se espalharão naturalmente em maior desordem como resultado de movimento molecular aleatório induzido por energia térmica. É difícil quantificar graus de energia e dispersão de matéria, de modo que as discussões introdutórias sobre a entropia se concentram em como a entropia muda quando um evento ou reação em particular ocorre. Uma mudança negativa na entropia indica que o distúrbio de um sistema isolado diminuiu. Por exemplo, a reação pela qual a água líquida congela no gelo representa uma diminuição isolada na entropia porque as partículas líquidas são mais desordenadas do que as partículas sólidas.