As baterias consistem em duas reações de meia célula conectadas por uma ponte salina e apoiadas em uma solução eletrolítica. Uma bateria comum é a bateria de chumbo-ácido que fornece energia ao seu automóvel. As duas meias-células que operam nessas baterias são o chumbo e as meias-células de hidrogênio. Um eletrodo é feito de dióxido de chumbo e à medida que o eletrodo entra na solução, os elétrons fluem desse eletrodo para o outro eletrodo, onde as moléculas de dióxido de chumbo aceitam os elétrons e se convertem em gás oxigênio. Ambos os eletrodos residem em uma solução eletrolítica capaz de suportar o fluxo elétrico entre os eletrodos. Os requisitos para um eletrólito devem ser altamente dissociativos em solução e capazes de servir como um transportador de carga. Na bateria acidificada ao chumbo, o ácido sulfúrico e a água são o eletrólito. Ele também fornece os íons de sulfato necessários para a liberação de moléculas de oxigênio em solução.

Encha um copo com metade da água. Para uma solução eletrolítica, a água destilada é a melhor escolha. Isso minimizará os possíveis contaminantes na solução. Alguns contaminantes podem causar uma reação com os íons eletrolíticos. Por exemplo, se você estiver misturando uma solução de NaCl e a água contiver baixos níveis de chumbo, você obterá um precipitado saindo da solução. A remoção de alguns dos íons da solução altera a força da solução.

Escolha um eletrólito que suporte melhor a aplicação. Para baterias, você deve selecionar um eletrólito que inclua um elemento usado em uma ou ambas as meias-células. Por exemplo, se uma das reações de meia célula é com cobre, uma boa escolha de um eletrólito é CuCO3 ou CuCl2. Ambas suportarão a meia célula, garantindo a presença de íons Cu2 + em solução. Você deve escolher um ácido forte, uma base forte ou o sal de um desses. O alto valor de dissociação desses compostos aumenta a capacidade da solução eletrolítica de transportar carga.

Meça ácido forte o suficiente, base forte ou sal para gerar uma solução eletrolítica de força suficiente para suportar as demandas da célula eletroquímica. Se a concentração do eletrólito for muito baixa, pode inibir a operação da célula eletroquímica. A concentração de eletrólito deve estar na faixa de 1M. Ácido forte, bases e sais, portanto, funcionam melhor do que o ácido fraco e as bases, devido ao maior grau de dissociação.

Adicione a quantidade medida de eletrólito à água no béquer. Mexa para garantir a mistura completa.