A osmolaridade é a medida da concentração de um soluto em uma solução. É especificamente uma medida do número de moles de partículas de soluto em um determinado volume de solução e é semelhante à molaridade, que mede o número de moles de soluto em um dado volume de solução. A osmolaridade pode ser calculada a partir do coeficiente osmótico, o número de partículas que o soluto se dissocia em th e a molaridade do soluto.

Os Passos

Descreva a diferença entre osmolaridade e molaridade. Essa distinção se deve ao fato de que alguns solutos se dissociam quando se dissolvem, enquanto outros não. Por exemplo, o sal de mesa (NaCl) se dissocia em seus íons componentes (Na + e Cl-) quando se dissolve. Por outro lado, a glicose não se dissocia em partículas menores quando se dissolve.

Defina as unidades de osmolaridade. A osmolaridade é medida em osmoles de soluto por litro de solução (osmol /L). Um osmole pode ser descrito informalmente como o número de moles de componentes do soluto em uma solução.

Descreva o coeficiente osmótico. Este valor é o desvio de uma solução de teste da solução ideal. O cálculo completo do coeficiente osmótico é complexo, mas é o grau de dissociação do soluto para casos simples. O coeficiente osmótico terá, portanto, um intervalo de 0 a 1 nesses casos, de tal forma que o coeficiente osmótico será 1 quando o soluto estiver completamente dissolvido.

Calcule a osmolaridade a partir dos valores observados. A osmolaridade de uma solução pode ser dada como a soma de (yi) (ni) (Ci), onde yi é o coeficiente osmótico de soluto i, n é o número de partículas que soluto i dissocia em e Ci é a molaridade de soluto i.

Meça a osmolaridade diretamente com um osmômetro. Esses dispositivos medem a osmolaridade de partículas específicas, como aquelas que reduzem a pressão de vapor de uma solução ou diminuem o ponto de congelamento de uma solução.