Encontre a massa molar de cada elemento dentro do composto. Cada elemento tem sua própria massa molar anotada na parte inferior de seu quadrado na tabela periódica. Por exemplo, o oxigênio é de cerca de 15,999 gramas por mole. Você deve anotar a massa molar de cada elemento individual antes de continuar. Isso é especialmente útil quando você observa a massa molar de compostos químicos mais complexos.
Decida quantos átomos de cada elemento compõem o composto químico. Isso será dado a você na fórmula do composto químico. Por exemplo, na água, H20, existem dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. O número do índice está relacionado ao elemento diretamente antes dele. Se nenhum número estiver presente, suponha que seja um 1.
Multiplique o número de átomos pela massa molar do elemento específico. Se você estiver olhando para a água, verá que a massa molar de hidrogênio é 1,008 e a massa molar de oxigênio é 15,999. Como há dois átomos de hidrogênio, multiplique 1.008 por 2 e, como há apenas um átomo de oxigênio, multiplique 15.999 por 1. Portanto, as quantidades resultantes são 15.999 gramas /mol de oxigênio e 2.016 gramas /mol de hidrogênio. br>
Adicione a massa molar resultante para cada elemento em conjunto para encontrar a massa molar total do composto químico. No exemplo usando água, você adicionaria a massa molar de oxigênio (15,999) à massa molar de dois átomos de hidrogênio (2,016); a massa molar total resultante do composto seria 18.015.
Dica
Escreva tudo de forma organizada para garantir que você não cometa erros. Não tente descobrir a massa molar em sua cabeça, ou é provável que você cometa um erro.
Aviso
Tenha cuidado ao calcular compostos que tenham dois subscritos. Por exemplo, se você tem (PO4) 2, você estaria calculando dois átomos de fósforo e oito átomos de oxigênio.
