Micromolar (mM) e partes por milhão (ppm) medem a concentração de uma solução. Micromolaridade descreve o número de partículas dissolvidas na solução. Uma solução 1 mM tem 6,022 × 10 ^ 20 partículas dissolvidas em cada litro de solução, que é um milésimo da concentração de uma solução 1M. Uma solução de 1 ppm tem 1 parte de soluto dissolvido em um milhão de partes de solução em massa. Essa última concentração é equivalente a um miligrama por litro quando o soluto é dissolvido em água.

Identifique os pesos atômicos de cada um dos elementos na fórmula do soluto. Por exemplo, se você estiver convertendo a concentração de hidróxido de sódio (Mg (OH2)), o peso atômico do magnésio é 24,3, o oxigênio é 16 e o ​​hidrogênio é 1.

Multiplique o peso atômico relativo de cada elemento pelo número de átomos na fórmula química do soluto. Com este exemplo, onde cada molécula de hidróxido de magnésio tem 1 átomo de magnésio, 2 átomos de oxigênio e 2 átomos de hidrogênio: (1 × 23.4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57.4. Esta é a massa relativa da fórmula do soluto.

Multiplique a concentração da solução, medida em milimolaridade, pelo RFM do soluto. Por exemplo, se a solução tem uma concentração de 15 mM: 15 × 57.4 = 861. Esta é a concentração da solução em ppm.

Dica

Para uma lista de pesos atômicos, veja o primeiro Recurso link.