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    Qual é a diferença entre baterias alcalinas e não alcalinas?

    As baterias de célula seca não recarregáveis são categorizadas de várias maneiras: por designações de letras, tensões e aplicativos. No entanto, uma classificação química que diferencia as baterias de células secas é se elas são alcalinas ou não alcalinas ou, mais precisamente, se seu eletrólito é uma base ou um ácido. A diferença não é apenas uma questão de química distinta, pois as baterias alcalinas têm características de potência e desempenho diferentes das de seus primos não alcalinos.

    TL; DR (muito tempo; não leu)

    Baterias não alcalinas têm eletrólito ácido, enquanto baterias alcalinas usam uma base como eletrólito.
    Informações básicas sobre baterias

    Uma bateria é uma célula eletroquímica que converte energia química em energia elétrica. Uma bateria de célula seca típica consiste em um ânodo carregado positivamente, um cátodo carregado negativamente e um eletrólito que reage com o ânodo e o cátodo durante uma reação eletroquímica chamada reação de redução da oxidação. O ânodo tende a perder eletrodos - é oxidado - enquanto o cátodo tende a ganhar elétrons ou é reduzido.

    Um excesso de elétrons no cátodo negativo - terminal negativo da bateria - e um déficit de elétrons no ânodo positivo - terminal positivo da bateria - cria uma pressão elétrica chamada tensão. Quando uma bateria é colocada em um circuito, os elétrons fluem como corrente entre o cátodo e o ânodo, fazendo um trabalho elétrico útil. A bateria então se recarrega com reações adicionais de redução da oxidação até que o ânodo e o cátodo acabem quimicamente, resultando em uma bateria descarregada.
    Noções básicas sobre eletrólitos

    Um eletrólito é uma substância química que contém íons livres que são electricamente condutora. Um exemplo de um eletrólito é o sal de mesa comum que consiste em íons de sódio com carga positiva e cloreto com carga negativa. Um eletrólito de bateria é um ácido ou uma base que se dissocia em íons carregados positivos e negativos que reagem com o ânodo e o cátodo quando a bateria sofre uma reação de redução da oxidação.
    Bateria alcalina

    Quimicamente, uma substância alcalina típica a bateria de célula seca possui um ânodo de zinco e um cátodo de dióxido de manganês. O eletrólito é uma pasta básica não ácida. Um eletrólito típico usado em baterias alcalinas é o hidróxido de potássio. Fisicamente, uma bateria alcalina típica consiste em uma lata de aço embalada com dióxido de manganês em sua região catódica interna mais externa e é preenchida com zinco e eletrólito na região anódica interna mais central. O eletrólito que circunda o ânodo medeia a reação química entre o ânodo e o cátodo.
    Bateria não alcalina

    Quimicamente, uma bateria de célula seca não alcalina típica possui um ânodo de zinco e uma haste de carbono /dióxido de manganês cátodo. O eletrólito é tipicamente uma pasta ácida. Um eletrólito típico consiste em uma mistura de cloreto de amônio e cloreto de zinco. Fisicamente, uma bateria não alcalina típica é construída ao contrário de uma bateria alcalina. O recipiente de zinco serve como ânodo externo, enquanto a haste de carbono /dióxido de manganês ocupa a região interna como o cátodo. O eletrólito é misturado com o cátodo e medeia a reação química entre o cátodo e o ânodo.
    Baterias melhores

    O consenso geral é que, quimicamente, a bateria alcalina tem uma ligeira vantagem de desempenho em relação a uma bateria não alcalina. bateria. No entanto, baterias não alcalinas são confiáveis, menos caras e intercambiáveis com o uso de baterias alcalinas. Os dispositivos eletrônicos com uma etiqueta informando "Use apenas pilhas alcalinas" geralmente são garantidos sob condições em que é necessário um consumo rápido e de alta corrente de uma bateria. Um exemplo disso seria uma unidade de flash em uma câmera onde se deseja uma recarga rápida.

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