Quando você tem um problema de química ou física que pede que você calcule a temperatura final de uma substância, por exemplo, aplica uma certa quantidade de calor na água a uma temperatura inicial específica, pode encontrar a resposta usando uma das equações termodinâmicas mais comuns. Abrangendo a fronteira entre química e física, a termodinâmica é um ramo da ciência física que lida com transferências de calor e energia na natureza e no universo como um todo.

Reescreva a equação de calor específico, Q \u003d mcΔT. A letra "Q" é o calor transferido em uma troca de calorias, "m" é a massa da substância que está sendo aquecida em gramas, "c" é sua capacidade térmica específica e o valor estático, e "ΔT" é sua alteração na temperatura em graus Celsius para refletir a mudança de temperatura. Usando as leis da aritmética, divida os dois lados da equação por "mc" da seguinte maneira: Q /mc \u003d mcΔT /mc ou Q /mc \u003d ΔT.


Conecte os valores que seu problema de química fornece a você equação. Se, por exemplo, diz a você que alguém aplica 150 calorias a 25,0 gramas de água, cuja capacidade específica de aquecimento ou a quantidade de calor que ele pode suportar sem sofrer uma mudança de temperatura é de 1,0 calorias por grama por grau Celsius, preencha sua equação da seguinte maneira: ΔT \u003d Q /mc \u003d 150 /(25) (1) \u003d 150/25 \u003d 6. Portanto, sua água aumenta a temperatura em 6 graus Celsius.


Adicione a mudança de temperatura à temperatura original da sua substância para encontrar o seu calor final. Por exemplo, se sua água estava inicialmente a 24 graus Celsius, sua temperatura final seria: 24 + 6 ou 30 graus Celsius.