Em uma reação química, os reagentes e os produtos que eles formam têm o que é chamado de "calor de formação". Expressos pelo símbolo "ΔHf" (delta HF), os aquecimentos da formação são uma parte importante da compreensão da transferência de energia durante as reações químicas. Para calcular ΔHf para qualquer produto ou reagente, você deve ter em mãos a quantidade total de calor que a reação produz (ΔH), bem como o valor de ΔHf para todos os outros reagentes e /ou produtos, todos com problemas químicos. fornecerá você.
Etapa 1: Configurar a equação

Organize seus valores de ΔHf e ΔH de acordo com a seguinte equação: ΔH \u003d ΔHf (produtos) - ΔHf (reagentes).

Por exemplo, imagine que você deseja conhecer ΔHf para acetileno, C <2> 2H, para a reação C 2H 2H 2 (g) + (5/2) O <2 (g) -> 2CO <2 (g) + H <2O (g), a combustão de acetileno, cuja ΔH é -1.256 kJ /mol.

Você sabe que o ΔHf de CO 2 é -394 kJ /mol e o ΔHf de H 2 O é -242 kJ /mol. Reagentes elementares e produtos como gás oxigênio não têm "calor de formação" por definição; eles existem é sua forma naturalmente.

Sabendo tudo isso, você pode escrever o seguinte: ΔH \u003d ΔHf (produtos) - ΔHf (reagentes) ou

-1,256 \u003d (2 × ( -394) + (-242)) - ΔHf (C <2> 2H <2),

que você pode reorganizar da seguinte maneira:

ΔHf (C <2) < sub> 2) \u003d [2 × (-394) + (-242)] +1,256.

Observe que você deve multiplicar o ΔHf do CO _{2 por dois por causa do coeficiente "2" em frente na equação da reação.
Etapa 2: Resolva a equação}

Resolva sua equação para ΔHf. No caso do exemplo ΔHf (C <2> <2),

ΔHf (C <2> 2H <2) \u003d [2 × (-394) + (-242) ] - (-1,256).

\u003d (-1,030) + 1.256 \u003d 226 kJ /mol.
Etapa 3: Valide o sinal

Ajuste o sinal do valor de ΔHf, dependendo de é para um produto ou reagente. Os valores de ΔHf do produto sempre serão negativos, enquanto os dos reagentes são sempre positivos. Como C 2H 2H é um reagente, seu ΔHf é positivo. Portanto, ΔHf (C <2> 2 H <2) \u003d 226 kJ /mol.

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