Quando você mistura duas ou mais substâncias com diferentes níveis de concentração, a solução final não equivale aos níveis combinados de concentração dos ingredientes originais. A natureza do experimento conduz os ingredientes usados, incluindo seus níveis individuais de concentração. Os níveis de concentração normalmente representam uma porcentagem do ingrediente original em volume do recipiente, porque não há unidades de concentração definidas.

Por exemplo, se você misturar 100 ml de uma concentração de 10% do composto A com 250 ml de uma concentração de 20% do mesmo composto, uma fórmula matemática envolvendo as concentrações iniciais das duas soluções, bem como o volume da solução final, permite que você calcule a concentração final em porcentagem do volume da nova solução combinada.

Calcule o volume em cada concentração

Determine o volume de cada substância concentrada usada no experimento. O cálculo para o volume do composto A na primeira concentração é (10 x 100) x 100 ml, o que é 10 ml. O cálculo para o volume do composto A na segunda concentração é (20 × 250) x 250, que é 20 ml.

Adicionar valores juntos

Adicione estes valores juntos: 10 ml + 20 ml = 30 ml.

Adicionar volumes juntos

Adicione os dois volumes juntos: 100 ml + 250 ml = 350 ml.

Converter em porcentagem

Use a fórmula c1 ÷ v1 = c2 ÷ v2 para converter a solução em uma porcentagem de volume.

Por exemplo: 30 ml ÷ 350 ml = x ÷ 100 ml. Transpor para x, x sendo a concentração da solução final. Nesse caso, x = 30 x 100 ÷ 350, então x = 8,57 por cento, o que significa que a concentração final da solução é 8,57 por cento.

TL; DR (muito longo; não lidos)

Você pode usar qualquer unidade que desejar para os valores e volumes de concentração, desde que use as mesmas unidades para cada uma das duas soluções. A concentração também pode ser expressa pela composição percentual por massa, fração molar, molaridade, molalidade ou normalidade.

Por exemplo, calcule a composição percentual em massa de 100g de solução salina contendo 20g de sal, dividindo a massa da concentração pela massa do soluto, multiplicando-o por 100. A fórmula: (20 g ÷ 100g) x 100, que é 20 por cento.

Se você não conhece as concentrações de suas soluções iniciais , calcule a molaridade dividindo o número de moles em um soluto pelo volume da solução em litros. Por exemplo, a molaridade de 0,60 mole de NaCl dissolvido em 0,450 litros é de 1,33 M (0,60 x 0,450). Faça isso para ambas as substâncias para calcular a concentração final da solução. (Lembre-se de 1.33M significa 1.33 mol /L e não 1.3 moles.)