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    Como calcular partículas subatômicas
    Partículas subatômicas são os prótons individuais, nêutrons e elétrons que compõem a composição dos átomos. Com a ajuda da tabela periódica de elementos, podemos calcular quantas partículas subatômicas existem em um determinado átomo. Os prótons e nêutrons são encontrados dentro do núcleo de um átomo, enquanto os elétrons circundam o núcleo. A massa atômica ou número de massa é geralmente dada como um decimal, devido ao número de isótopos encontrados e sua abundância relativa. Alguns isótopos conhecidos têm um número específico de nêutrons e são úteis quando se fala de materiais radioativos.

    Cálculos Subatômicos Básicos

    Localize o número atômico de um dado elemento na tabela periódica; este é o número de prótons encontrados no núcleo. Geralmente é listado acima do símbolo do elemento. A identidade de um elemento é baseada no número de prótons encontrados no núcleo.

    Determine o número de elétrons usando o número atômico. Um átomo tem uma carga neutra, portanto as cargas positivas e negativas são iguais entre si. O número atômico é também o número de elétrons.

    Calcule o número de nêutrons pegando o número de massa e subtraindo o número de prótons encontrados no núcleo. O número de massa geralmente está localizado abaixo do símbolo do elemento e representa o quanto um elemento pesaria em gramas, dado uma mole da substância. Como a massa está centralizada no núcleo, apenas os prótons e nêutrons contribuem para o número de massa.

    Cálculos de isótopos

    Localize o número atômico para o número de prótons e elétrons no átomo na célula. tabela periódica. O número de prótons e elétrons é igual ao número atômico.

    Calcule o número de nêutrons subtraindo o número atômico do número do isótopo. Por exemplo, o Carbono 14 tem uma massa isotópica de 14 e 6 prótons, então o número de nêutrons é igual a 8.

    Os isótopos são elementos que diferem em massa. Como a massa é derivada do núcleo e os prótons dão a identidade de um elemento, o número de nêutrons difere em isótopos.

    TL; DR (muito longo; não lidos)

    Átomos são eletricamente neutro; as cargas positivas e negativas são iguais.

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