Uma reação de redução da oxidação - ou uma reação "redox" - envolve a troca de elétrons entre os átomos. Para determinar o que acontece com quais elementos em uma reação redox, você deve determinar os números de oxidação para cada átomo antes e depois da reação. Os números de oxidação representam a carga potencial de um átomo em seu estado iônico. Se o número de oxidação de um átomo diminui em uma reação, ele é reduzido. Se o número de oxidação de um átomo aumenta, ele é oxidado.

Regras de Número de Oxidação Geral

Para determinar o número de oxidação de um átomo, você deve considerar um número de regras gerais. Primeiro, o número de oxidação das substâncias elementares é zero. Em segundo lugar, o número de oxidação de um íon contendo apenas um átomo é igual à carga desse íon. Terceiro, os números de oxidação dos elementos em um composto somam zero. Quarto, os números de oxidação dos elementos em um íon com múltiplos átomos adicionam à carga total.

Regras de número de oxidação específicas de elemento

Um número de elementos ou grupos de elementos tem números de oxidação previsíveis . Você deve considerar essas regras também. Primeiro, a oxidação de um íon do grupo 1A é +1. Em segundo lugar, o número de oxidação de um íon do grupo 2A é +2. Terceiro, o número de oxidação do hidrogênio é tipicamente +1, a menos que seja combinado com um metal. Nesse caso, tem um número de oxidação de -1. Em quarto lugar, o número de oxidação do oxigênio é tipicamente -2. Quinto, o número de oxidação da farinha em um composto é sempre -1

Determinando o número de oxidação

As regras do número de oxidação ajudam a determinar os números de oxidação de elementos desconhecidos na equação química. Por exemplo, considere a seguinte equação química: Zn + 2HCl - > Zn2 + + H2 + 2Cl-. No lado esquerdo, o zinco tem um número de oxidação de zero. O hidrogênio é ligado a um não-metal e, portanto, tem um número de oxidação de +1. A carga líquida de HCl é zero, portanto o cloro tem um número de oxidação de -1. No lado direito, o zinco tem um número de oxidação de +2, que é idêntico à sua carga iônica. O hidrogênio ocorre em sua forma elementar e, portanto, tem um número de oxidação de zero. O cloro ainda tem um número de oxidação de -1.

Comparando os dois lados

Para determinar o que é oxidado e o que é reduzido em uma reação redox, você deve controlar as alterações nos números de oxidação através dos dois lados da equação. Na equação acima, o zinco começou com zero e terminou em +2. O hidrogênio começou em +1 e terminou em zero. Cloro ficou em -1. O número de oxidação do zinco aumentou. Portanto, o zinco foi oxidado. O número de oxidação do hidrogênio diminuiu. Portanto, o hidrogênio foi reduzido. O cloro não sofreu alteração no número de oxidação e, portanto, não foi reduzido nem oxidado.