Pontos de ebulição são um de um conjunto de características físicas listadas para elementos e compostos em tabelas que podem parecer infinitas. Se você observar mais de perto, poderá ver como a estrutura química e as formas pelas quais os compostos interagem influenciam as propriedades que você observa. Álcoois e alcanos são classes de compostos orgânicos, compostos que contêm carbono. Seus grupos funcionais, ou as partes da estrutura química que são usadas para classificá-los, são responsáveis ​​por seus pontos de ebulição.

O impacto da massa molar no ponto de ebulição

Quando comparando os pontos de ebulição de dois compostos, um fator que é importante considerar é a massa molar. A massa molar é uma medida de quantos prótons e nêutrons estão em uma molécula, ou o tamanho de uma molécula. Massas molares superiores tendem a levar a pontos de ebulição mais altos. Forças intermoleculares mantêm as moléculas de um líquido juntas, e moléculas maiores têm forças intermoleculares maiores. Por causa disso, é importante comparar moléculas de massa molar semelhante para examinar como a estrutura influencia o ponto de ebulição.

Estrutura de Álcoois e Alcanos

Os álcoois são definidos por um grupo hidroxila (um hidrogênio ligado para um oxigênio.) O oxigênio é anexado a um carbono, cadeia de carbonos ou uma estrutura orgânica mais complexa. Um exemplo de álcool é o etanol que é adicionado ao combustível do seu carro. Os alcanos são os compostos orgânicos mais simples, contendo apenas carbono e hidrogênio. O grupo funcional para alcanos é simplesmente um carbono com três hidrogênios ligados a ele. Esse grupo funcional pode ser ligado a um hidrogênio, outro carbono ou uma cadeia de carbonos. Um exemplo de um alcano é pentano, uma cadeia de cinco carbonos com dez hidrogênios ligados a ele.

Tipos de ligações intermoleculares

Existem ligações que mantêm os átomos de uma molécula juntos e depois há ligações intermoleculares, que são as forças atraentes entre as moléculas. As diferentes ligações intermoleculares do mais forte ao mais fraco são: ligações iônicas, ligações de hidrogênio, ligações dipolo-dipolo e forças de Van der Waals. Os opostos se atraem no nível molecular e os elétrons carregados negativamente são atraídos para os prótons positivos em outras moléculas. As ligações iônicas são a atração entre um átomo que está faltando um elétron e um átomo que tem um elétron extra. As outras ligações são atrações que resultam de elétrons temporariamente passando mais tempo em um lado de uma molécula, criando pólos negativos e positivos, que atraem pólos opostos em outras moléculas.

Como as ligações intermoleculares impactam os pontos de ebulição

Pontos de ebulição são as temperaturas em que os líquidos se transformam em gases. A temperatura representa a energia necessária para superar as forças intermoleculares e permitir que as moléculas se afastem umas das outras. O grupo hidroxila em álcoois forma ligações de hidrogênio, uma forte força intermolecular que requer muita energia para ser superada. As ligações entre alcanos são forças de Van der Waals, a força intermolecular mais fraca, por isso não é necessária muita energia para atingir o ponto de ebulição dos alcanos.