Existem átomos ao nosso redor - no ar, na Terra e nos seres vivos. Elementos que ocorrem naturalmente, como oxigênio, ouro e sódio, são átomos de diferentes formas, cada um com um número único de elétrons, prótons e nêutrons. Os prótons e nêutrons formam o núcleo central do átomo, enquanto os elétrons circulam o núcleo em orbitais definidos, chamados níveis de energia. Pouquíssimos átomos têm a quantidade de elétrons de que necessitam, então, para obter o complemento total de elétrons, eles se ligam a outros átomos para formar moléculas.

Fatos

Os elétrons se agrupam em pares em seus níveis de energia. Para calcular o número de elétrons permitidos em qualquer nível de energia, encontre o quadrado do número que representa o nível de energia e multiplique-o por dois. Usando essa fórmula, os átomos podem ter dois elétrons no primeiro nível de energia, oito no segundo e dezoito no terceiro. A quantidade de elétrons em cada nível cresce à medida que o número do nível de energia aumenta.

Formação Molecular

Os elétrons formam pares no nível de energia mais baixo primeiro e seguem seu caminho para fora. Um átomo com elétrons desemparelhados no nível de energia mais externo atrai outros átomos com elétrons desemparelhados para obter seu complemento total de elétrons. Elétrons não pareados no mais alto nível de energia são chamados de elétrons de valência; quando os elétrons de valência de dois ou mais átomos formam pares, eles não se perdem de um átomo e são ganhos por outro. Os átomos compartilham seus elétrons de valência e se unem, formando uma molécula.

Exemplo

Um átomo de oxigênio tem dois elétrons no primeiro nível de energia e seis no segundo. Para ser estável, o átomo precisa de mais dois elétrons no segundo nível. Ele atrai naturalmente outros átomos com elétrons desemparelhados, como o hidrogênio, que possui apenas um elétron. Em um modelo simplificado de uma molécula de água, dois átomos de hidrogênio compartilham seus elétrons de valência com um átomo de oxigênio. Os três átomos se unem, formando uma molécula estável. Cada átomo de hidrogênio tem dois elétrons e o átomo de oxigênio tem oito.

A tabela periódica

A tabela periódica de elementos lista todos os elementos conhecidos e suas características atômicas. Cada caixa no gráfico representa um elemento; o número atômico no topo de cada caixa informa quantos elétrons o elemento contém.

Gases Nobres

A coluna mais à direita da Tabela Periódica mostra os elementos conhecidos como os Gases Nobres, que não formam moléculas porque todos os seus elétrons estão emparelhados e todos os níveis de energia estão cheios - eles existem naturalmente em sua forma mais estável.