Uma fórmula química é uma notação padrão simplificada para explicar uma reação química usada em experimentos. Eles podem parecer complicados, mas quando você aprende a lê-los, eles se tornam bastante autoexplicativos.

Veja a reação química que você está tentando decompor como uma equação. Procure por palavras-chave, especificamente os componentes químicos envolvidos. Por exemplo, o metano (CH4) é queimado, o que sempre significa que é feito em oxigênio (O2). Isso produz vapor de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Observe a localização da palavra "Yields", pois isso é importante.

Escreva os componentes químicos da reação no formato de notação padrão. No nosso exemplo, isso será CH4, O2, CO2 e H2O. Em química, "produzir" significa que o que quer que seja antes se transforma no que vier depois, tenha certeza de que "rendimento" está mais ou menos no meio. Essa frase representará a reação química real, neste caso a queima. Portanto, qualquer coisa que você queimará deve estar antes dela, e qualquer coisa que a reação produz deve ser posterior.

Reescreva a equação como um processo matemático. Substitua "yield" ou "turns into" por uma seta e desenhe sinais de adição entre os componentes químicos. Para simplificar as coisas, pense em cada componente químico como uma molécula individual. Pode ajudar a extrair as moléculas em um pedaço de papel. Certifique-se de que todas as moléculas que entram estão representadas saindo. Se há algo faltando no produto final, você pode adicionar isso de uma maneira que faça sentido - verifique qualquer coisa contra o que você sabe sobre a ligação covalente. Como a maioria das experiências é feita na atmosfera regular, você pode adicionar O2, se necessário, às reações de queima. Se a equação for reversível, verifique se ela tem uma seta dupla para representar isso.

Equilibre sua equação. É aqui que entra em jogo a Lei da Conservação: pense na flecha, na nossa reação, como uma máquina na qual você despejou todos os componentes à esquerda. A máquina não faz nem adiciona nada que você não colocou e, portanto, cuspirá a mesma quantidade de coisas que você colocou. Neste preciso momento, temos duas moléculas de hidrogênio em excesso flutuando, porque você coloca " 4 "polegadas. O único lugar que pode ir nesta máquina é em um dos produtos, por isso terá que ir para as moléculas de água. Escreva um "2" na frente do H2O para indicar que para cada CH4 que você colocar, você receberá duas H2O de volta.

Observe que ainda há um pequeno problema em nossa equação: não há o suficiente Há quatro átomos de oxigênio saindo, mas apenas dois entrando, e assim a coisa toda ainda está desequilibrada. Escreva um "2" na frente do O2 para representar que você tem que colocar dois O2 para obter o suficiente da reação.

Note que é possível fazer um processo como esse "em excesso de oxigênio". " Isso significa que a equação coloca mais oxigênio do que o necessário e recupera mais. Por exemplo, observe que há um O2 extra entrando, então há um extra saindo. Apenas certifique-se de que a Lei da Conservação é observada em todos os momentos. Qualquer coisa que entra tem que sair.

Dica

Geralmente, os produtos químicos nestes tipos de equações são medidos em moles. Uma toupeira é uma unidade que representa 6,0221415-10 (23) moléculas. Como este é um número muito grande para ser compreendido, é mais fácil pensar em termos de moléculas individuais ao equilibrar. Esteja ciente disso ao iniciar.