Os átomos da maioria dos elementos formam ligações químicas porque os átomos se tornam mais estáveis ​​quando ligados entre si. As forças elétricas atraem átomos vizinhos uns aos outros, fazendo-os ficarem juntos. Átomos fortemente atraentes raramente passam muito tempo sozinhos; antes de muito tempo, outros átomos se ligam a eles. O arranjo dos elétrons de um átomo determina quão fortemente ele se liga a outros átomos.

Átomos, elétrons e energia potencial

Nos átomos, os elétrons são organizados em camadas complexas chamadas de conchas. Para a maioria dos átomos, a camada mais externa é incompleta e o átomo compartilha elétrons com outros átomos para preencher a casca. Átomos com conchas incompletas são considerados de alta energia potencial; átomos cujas camadas externas estão cheias têm baixa energia potencial. Na natureza, objetos com alta energia potencial “buscam” uma energia menor, tornando-se mais estáveis ​​como resultado. Os átomos formam ligações químicas para alcançar menor energia potencial.

Gases Nobres

Os elementos pertencentes ao grupo de gases nobres, incluindo néon e hélio, têm átomos com conchas exteriores completas e raramente formam ligações químicas. Como suas conchas estão completas, esses átomos já têm energia potencial muito baixa e pouca energia para atrair outros átomos. Eles colidem com outros átomos o tempo todo, mas quase nunca formam títulos.