No modelo planetário da estrutura atômica, um átomo consiste de um núcleo pesado, carregado positivamente, circundado por uma nuvem de elétrons muito mais leves e carregados negativamente. Os prótons fornecem a carga positiva e cada elemento tem um número diferente deles. O número de prótons no núcleo determina o número atômico de um elemento. É diferente da massa atômica ou do peso atômico, que leva em conta a presença de nêutrons. Cada átomo de um dado elemento tem sempre o mesmo número atômico, mas a massa atômica pode variar de acordo com o número de nêutrons no núcleo.

TL; DR (Demasiado longo; não leu)

Número atômico é o número de prótons no núcleo de um elemento. Define a posição do elemento na tabela periódica. O peso atômico, que é um outro número que aparece ao lado do símbolo do elemento, é uma média das massas atômicas de todos os isótopos daquele elemento.

A tabela periódica

A tabela periódica é um gráfico que lista todos os elementos em ordem de acordo com o aumento do número atômico. Os cientistas sabem de 118 elementos. O número 118, oganesson (Og), que é um elemento radioativo produzido artificialmente, foi adicionado em 2015. Oganesson possui o maior número atômico porque possui o maior número de prótons em seu núcleo. O hidrogênio (H), por outro lado, tem apenas um próton em seu núcleo, portanto, seu número atômico é 1 e aparece no início da tabela periódica. O número atômico de cada elemento, que é o número de prótons em seu núcleo, aparece ao lado de seu símbolo na tabela. Se o número atômico não estivesse lá, você ainda poderia dizer quantos prótons estavam no núcleo de um determinado elemento contando o número de lugares entre esse elemento e o hidrogênio.

Número atômico não é massa atômica ou atômica Weight

Se você procurar um elemento na tabela periódica, verá outro número ao lado de seu número atômico. Este é o peso atômico do elemento, e geralmente é o dobro do número atômico ou mais. O peso atômico não é o mesmo que a massa atômica.

A massa atômica de um átomo é a massa de todos os prótons e nêutrons no núcleo. Os elétrons têm massas tão pequenas em comparação com os núcleons que são considerados insignificantes. A massa atômica é expressa em unidades de massa atômica (amu) para um único átomo e em gramas por mole para quantidades macroscópicas. Uma toupeira é quantificada como o número de Avogadro (6,02 × 10 ^{23) de átomos.}

Um átomo de um dado elemento sempre tem o mesmo número de prótons. Se tivesse um número diferente, seria um elemento diferente. No entanto, átomos do mesmo elemento podem ter diferentes números de nêutrons. Cada versão é chamada de isótopo desse elemento, e cada isótopo tem uma massa atômica diferente. A massa atômica listada na tabela periódica é uma média das massas atômicas de todos os isótopos de ocorrência natural desse elemento. Essa média é o peso atômico para esse elemento.