Tradicionalmente, as bases têm um sabor amargo, enquanto os ácidos são azedos, mas, na química, as definições evoluíram para que as substâncias sejam bases ou ácidos, usando suas propriedades químicas. Essa classificação é importante porque os ácidos e as bases podem reagir para formar sais e são a base de muitos outros tipos de reações químicas comuns. Bases têm certas propriedades químicas em comum, e a seleção de um produto químico adequado pode afetar o resultado da reação.
TL; DR (Demasiado longo; não leu)
Quanto mais limitado e mais antigo A definição foi que uma base é uma substância que se dissolve na água e dissocia-se em um hidróxido ou OH - íon e um íon positivo. Na definição mais geral, uma base é uma substância que, quando dissolvida em água, aumenta o número de íons de hidróxido. Essa definição é ampla o suficiente para incluir substâncias que não possuem íons hidróxido como parte de suas moléculas, e reações que não ocorrem na água. Definições iniciais de uma base química Produtos químicos foram bases devido às suas propriedades observáveis. A este respeito, as bases eram substâncias que tinham sabor amargo, eram escorregadias e tornavam-se corantes de vermelho a azul. Quando você adiciona ácidos às bases, ambas as substâncias perdem suas características e você obtém um material sólido ou sal. Bases tem o seu nome a partir destas reações, porque eles eram o "base" química a que você adicionou os ácidos. Bases Arrhenius Svante Arrhenius propôs uma definição mais geral em 1887. Arrhenius estava estudando íons em soluções de água, teorizando que o sal de mesa ou NaCl dissolvido em água, separando em íons positivos de sódio e íons negativos de cloro. Com base nessa teoria, ele achava que as bases eram substâncias que se dissolviam na água para produzir íons positivos e íons negativos. Os ácidos, por outro lado, produziram íons positivos H + e outros íons negativos. Esta teoria funciona bem para muitos produtos químicos comuns, como lixívia ou NaOH. A lixívia dissolve-se em água para formar íons positivos de Na + e A definição de Arrhenius não explica por que substâncias como NaCO 3, que não possuem um íon hidróxido que possa se dissolver na água, apresentam propriedades típicas de bases. A definição também funciona apenas para reações na água, porque especifica que as bases têm que se dissolver na água. Ácidos e bases na química As definições de Arrhenius estão corretas na medida em que identificam o íon de hidróxido como o componente ativo para bases. Para ácidos, as definições de Arrhenius especificam que a substância ácida se dissolve para formar íons positivos de hidrogênio H +, o componente ativo correspondente para ácidos. Estas definições podem se aplicar a substâncias fora de soluções de água que não têm hidróxido ou íons de hidrogênio. Em vez disso, as bases podem ser substâncias que, quando dissolvidas em água, aumentam o número de íons de hidróxido na solução. Ácidos similarmente aumentam o número de íons de hidrogênio. Essa definição mais ampla incorpora com sucesso todas as substâncias que se comportam como uma base na categoria mais geral e descreve quais bases estão na química.
