O rendimento percentual é a quantidade real de produto de reação obtido de uma reação em comparação com a quantidade máxima teórica que poderia ser obtida. Um cálculo de estequiometria mostra quanto de cada produto de reação pode ser obtido em uma reação particular, dadas as quantidades de cada reagente usado. Se muito pouco de um reagente é fornecido no início da reação, o rendimento real irá diminuir e alguns reagentes podem ser deixados. Vários outros fatores podem reduzir o rendimento percentual também.
TL; DR (muito longo; não lidos)
O rendimento percentual é dado pelo rendimento real de um determinado produto de reação dividido pelo rendimento teórico máximo, ambos em gramas, multiplicado por 100. Geralmente, o rendimento percentual é inferior a 100% devido a imprecisões nas medições, a reação não se completa ou uma disponibilidade limitada de um dos reagentes. h2> O rendimento teórico
Um cálculo de estequiometria pode determinar o rendimento teórico para uma reação particular. A equação da reação é primeiramente balanceada, e então os reagentes e produtos da reação são expressos em moles de cada substância. Uma conversão de grama por mole fornece os pesos.
Por exemplo, gás hidrogênio e gás oxigênio reagem para formar água. A equação desequilibrada é H 2 + O 2 = H 2, com a equação mostrando que os gases hidrogênio e oxigênio existem como moléculas de dois átomos. A equação é desequilibrada porque há apenas um átomo de oxigênio à direita e dois à esquerda. A equação balanceada correspondente é 2H 2 + O 2 = 2H 2O. Expressar a equação balanceada em moles significa que dois moles de hidrogênio gasoso e um mole de oxigênio gasoso reagem formar duas moles de água. A conversão para gramas usando os pesos atômicos de grama de uma tabela periódica dos elementos fornece os seguintes pesos: um mole de gás hidrogênio: 2 g, um mole de gás oxigênio: 32 g e uma mole de água: 18 g. De acordo com a equação em gramas, 4 gramas de hidrogênio reagem com 32 gramas de oxigênio para formar 36 gramas de água, que é o rendimento teórico dessa reação. O rendimento percentual Em reais reações, o rendimento real é geralmente menor do que o rendimento teórico. Os pesos dos reagentes podem não estar exatamente balanceados, de modo que os produtos da reação são menores. A reação pode não usar todo um dos reagentes porque, como gás, algum é perdido no ar. Às vezes, os reagentes têm impurezas que causam a parada da reação e, às vezes, o produto da reação atrapalha a reação completa. Por todas estas razões, menos produto é produzido do que o máximo teórico. Quando o peso real do produto de reação é menor do que o valor teórico, o resultado pode ser expresso como uma porcentagem. O peso real dividido pelo peso teórico multiplicado por 100 dá o rendimento percentual da reação. Na reação de hidrogênio e oxigênio, o peso teórico do produto de reação para 4 gramas de hidrogênio e 32 gramas de oxigênio foi de 36 gramas de água. Mas em uma reação real, se 4 gramas de hidrogênio queimam no ar, a quantidade de água produzida pode ser de apenas 27 gramas. Dividindo o valor real de 27 gramas pelo valor teórico de 36 gramas e multiplicando por 100 dá 75%, o rendimento percentual para essa reação.
