Um soluto se dissolve em um solvente para formar uma solução. O soluto geralmente é o componente menor da solução e forma uma mistura homogênea com o solvente. Quando um soluto se dissolve, é solúvel e um material pode ser solúvel em alguns solventes, mas não em outros. A solubilidade mede quanto do soluto se dissolve e pode variar com a temperatura e a pressão. Pode haver mais de um soluto em uma solução, e os solutos podem reagir um com o outro ou com o solvente para formar novos compostos.

TL; DR (Demasiado longo; não leu)

Um soluto é o material que se dissolve em um solvente para formar uma mistura homogênea chamada solução. Solutos compostos de moléculas polares dissolvem-se em solventes polares, enquanto solventes não polares podem dissolver solutos não polares. A água, com moléculas polares, é um dos solventes mais fortes porque pode dissolver muitos materiais, embora não materiais não polares, como gorduras e óleos. Pode haver vários solutos em uma solução, e eles às vezes reagem uns com os outros e com o solvente.

Tipos de Solutos

Solutos podem ser solutos polares, nos quais as moléculas do soluto têm cargas positivas e negativas em extremidades opostas, ou elas podem ser não polares com moléculas neutras. A ciência em geral e especialmente a química lidam com os dois tipos, enquanto a biologia está interessada principalmente em solutos orgânicos não polares. A distinção é importante porque os solventes polares geralmente dissolvem os solutos polares, enquanto os solutos não polares se dissolvem apenas nos solventes não polares. A regra geral para solventes e solutos é "como dissolve-se como".

Compostos iônicos como cloreto de sódio e moléculas polares ligadas covalentemente, como amônia, dissolvem-se em solventes polares, como a água. Moléculas não polares, como gorduras e óleos, dissolvem-se em solventes não polares, como o tetracloreto de carbono. Moléculas orgânicas, como óleos, se separarão quando misturadas com água, enquanto a maioria dos solutos polares não se dissolverá em solventes orgânicos.

Como um soluto se dissolve

As moléculas polares têm ligações covalentes ou iônicas polares solventes. Quando solutos polares são misturados com solventes polares, novas ligações são formadas entre as moléculas de soluto e solvente, e elas se misturam em um nível molecular para formar a solução.

Por exemplo, a água é um solvente polar e cloreto de sódio é um composto polar com uma ligação iônica. Quando os dois são misturados, a extremidade negativa de oxigênio da molécula de água atrai o íon sódio positivo enquanto a extremidade positiva de hidrogênio da água atrai o íon cloro negativo. Essas novas ligações são fortes o suficiente para quebrar a ligação iônica de sódio-cloro, e a molécula de cloreto de sódio se dissolve.

Quando uma molécula não polar é colocada na água, as moléculas de água ficam atraídas uma pela outra Não se ligar à molécula não polar, que não pode dissolver-se como resultado. Mas quando a molécula não-polar é colocada em um solvente não-polar, todas as moléculas não-polares formam ligações fracas e o soluto não-polar pode se dissolver.

A Importância dos Solutos

Solutos são importantes em química e biologia, porque muitas reações químicas exigem soluções antes que possam prosseguir. Quando dissolvidas, as moléculas de soluto entram em contato próximo com as moléculas do solvente ou de outros solutos. Reações químicas importantes, como reações ácido-base, neutralização e precipitação ocorrem em soluções, e muitos processos biológicos e reações químicas em organismos vivos são baseados em solutos em solução. Se um material se dissolve e pode se tornar um soluto é frequentemente crítico para determinar sua utilidade para um processo químico.