Quando você coloca açúcar em um copo de água e agita a mistura, o açúcar se dissolve. O açúcar não é susceptível de evaporar da solução de água, porque é um exemplo de um soluto não volátil. Por outro lado, solutos voláteis, como óleos essenciais misturados com água, podem facilmente evaporar e se tornar um gás. Uma maneira fácil de distinguir os solúveis voláteis e não voláteis é pelo seu cheiro. O açúcar em sua xícara de água não tem um aroma fácil de detectar, enquanto o óleo essencial de limão pode encher a sala com sua fragrância.

TL; DR (muito longo; não leu)

Um soluto não volátil não produz pressão de vapor em uma solução, o que significa que o soluto não pode escapar da solução como um gás.

Solutos Não Voláteis

Uma solução típica tem um solvente e soluto. A água é um dos solventes mais comuns, e você pode estudar como diferentes solutos atuam nela. Por exemplo, os solutos não voláteis não evaporam e se transformam em gás. Eles têm baixa pressão de vapor, mas seu ponto de ebulição tende a ser alto.

Solutos Voláteis vs. Não-Voláteis

Volatilidade refere-se à facilidade com que um soluto pode se transformar em vapor ou gás. Em geral, uma substância com um ponto de ebulição de menos de 100 graus Celsius (212 graus Fahrenheit) é volátil, o que significa que pode vaporizar. Substâncias com pontos de ebulição mais altos são não-voláteis.

Você pode elevar a temperatura da xícara de água com açúcar misturado até que o solvente ou a água evapore. No entanto, as moléculas de açúcar ou soluto não se tornam um gás. Em contraste, quando você aquece o óleo essencial de limão misturado com água, as moléculas de soluto evaporam. Esta é outra diferença fundamental entre solutos voláteis e não voláteis. Os voláteis criam vapor que tem moléculas de soluto e de solvente, enquanto o vapor de não voláteis tem apenas solvente.

Impurezas voláteis e não voláteis

As impurezas não voláteis podem aumentar o ponto de ebulição da solução. Se você adicionar substâncias extras ao copo de água e açúcar, será preciso mais esforço para chegar ao ponto de ebulição. Isso acontece porque há menos moléculas de água livres que podem evaporar e a pressão parcial de vapor da água diminui. Alternativamente, as impurezas voláteis podem diminuir o ponto de ebulição da solução se elas não reagirem com a solução. No entanto, se as impurezas voláteis tiverem uma reação, será mais difícil prever o ponto de ebulição, pois a reação pode aumentá-lo ou diminuí-lo.