Uma reação de dupla substituição ocorre quando dois compostos ionizados trocam íons para produzir duas novas substâncias. As substâncias reagentes se dissociam em uma solução de água, e os íons positivos ou negativos trocam de lugar. As novas substâncias resultantes permanecem em solução, escapam como gás ou precipitam como um produto de reação insolúvel. Reações de substituição duplas podem assumir várias formas, incluindo vários tipos de reações ácido-base. As regras de solubilidade ajudam a prever quais substâncias podem participar de reações de substituição duplas e quais produtos de reação irão precipitar fora da solução.
TL; DR (muito longo; não leu)
A reação de dupla substituição é uma reação de precipitação ou ácido-base na qual os reagentes ionizam e os íons positivos ou negativos trocam de lugar para produzir duas novas substâncias. Reações de precipitação produzem uma substância que é insolúvel enquanto reações ácido-base podem produzir produtos de reação solúveis, líquidos ou gasosos.
Como funcionam as reações duplas de substituição
Os detalhes de como funciona uma reação de dupla substituição podem ser visto com o exemplo de compostos hipotéticos AB e CD. Estes são compostos onde os átomos A e C formaram ligações com os átomos B e D, respectivamente. Quando colocados em solução, eles se dissociam em íons de carga positiva A + e C + juntamente com íons de carga negativa B - e D -. Os dois íons carregados positivamente repelem-se mutuamente devido às suas cargas similares, assim como os dois íons carregados negativamente. Isso deixa a AD e CB como a potencial reação química de dupla substituição, com os íons B e D trocando de lugar. Os novos compostos podem ser um sólido insolúvel, um sólido solúvel, um líquido ou um gás. Dependendo dos detalhes da reação, o tipo de substância que é produzida mostra se uma reação ocorreu. Regras de Solubilidade Se uma substância não se dissolve na água, ela não pode participar de uma reação de dupla substituição. As seguintes regras de solubilidade ajudam a prever quais substâncias irão reagir em solução. Reações de Substituição de Precipitação As reações típicas de precipitação introduzem duas substâncias solúveis em uma solução aquosa, produzindo um sólido insolúvel. Por exemplo, nitrato de zinco e fosfato de sódio reagem em uma reação de dupla substituição. O nitrato de zinco é solúvel em água porque é um sal nitrato e, embora os fosfatos sejam em grande parte insolúveis, o sódio é um metal alcalino e, portanto, o fosfato de sódio é solúvel. As duas substâncias trocam íons para se tornarem nitrato de sódio, que permanece em solução, e fosfato de zinco, que é insolúvel e se precipita. Reações de substituição ácido-base Ácidos e bases ionizam em solução para formar hidrogênio e íons de hidróxido. Em uma reação de dupla substituição, o íon hidrogênio do ácido se une ao íon hidróxido da base para formar água, um dos produtos de reação de dupla substituição. Os outros produtos são formados a partir dos íons restantes introduzidos na reação. Uma simples reação ácido-base, como o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH), produz um sal (NaCl) e água. Uma reação mais complexa dissolve o carbonato de sódio (Na + 2CO3) em uma solução aquosa de HCl. A reação de dupla substituição resultante produz NaCl e CO 2, bem como água. As principais características das reações de dupla substituição são a solubilidade dos dois reagentes, sua ionização em solução e a evidência do resultado resultante. reação química. Se um precipitado ou um gás se formar, uma reação química ocorreu, mas para algumas reações ácido-base, o produto pode ser líquido ou um sal solúvel. Em tais casos, testes adicionais podem ser necessários para a evidência de uma reação.
