Mais de 99,9% da massa de um átomo reside no núcleo. Os prótons e nêutrons no centro do átomo são cerca de 2.000 vezes mais pesados ​​que os elétrons que orbitam em torno dele. Como os elétrons são tão leves em comparação, eles representam apenas uma pequena fração de um por cento do peso total do átomo.

TL; DR (muito longo; não lidos)

a massa de um átomo está localizada no núcleo.

As massas das partículas

Os átomos individuais têm massas extremamente pequenas, e segue-se que as partículas que compõem um átomo têm massas ainda menores. Um próton, por exemplo, pesa 1,673 x 10-24 g. O nêutron é ligeiramente mais pesado em 1.675 x 10 -24 g. Um elétron é muito mais leve, com 9,11 x 10 -28 g.

Partículas: quantos e onde ...

Os átomos eletricamente neutros têm um número igual de prótons e elétrons. A carga em cada elétron é a mesma quantidade que no próton, apesar de sinais opostos. Os prótons têm uma carga positiva; os elétrons são negativos. O número de nêutrons é um pouco mais difícil de definir, pois pode ser diferente até mesmo para átomos do mesmo elemento. Por exemplo, o carbono-12 tem seis prótons e seis nêutrons; o núcleo de carbono-14 radioativo tem seis prótons e oito nêutrons. Os átomos têm a maior parte de sua massa no núcleo não apenas porque prótons e nêutrons são mais pesados ​​que os elétrons, mas também porque juntos, prótons e nêutrons excedem os elétrons em aproximadamente 2: 1.

Massas de isótopos

Átomos do mesmo elemento podem ter diferentes números de nêutrons. Químicos chamam esses isótopos de átomos relacionados. O número de isótopos varia para cada elemento. Estanho é o campeão de isótopo com 63, enquanto o hidrogênio tem o menor número - três. Químicos determinam a massa de cada isótopo contando os prótons e nêutrons. Eles ignoram os elétrons porque sua massa é tão pequena em comparação. Por conveniência, os químicos desenvolveram a unidade de massa atômica (AMU) para medir o peso atômico. É definido como 1/12 da massa do átomo de carbono-12, então a massa atômica do carbono-12 é 12. Por causa da pequena diferença nas massas do próton e nêutron, bem como por outras razões, o massas atômicas para a maioria dos outros elementos e isótopos não funcionam para números inteiros.

Massa Atômica Média

Quando você procura a massa atômica para um elemento na tabela periódica, o número que você vê é a média de todos os isótopos do elemento. A média é ajustada para a abundância relativa de cada isótopo. Como resultado, os isótopos raros têm um efeito menor, e os comuns têm um efeito maior na média. Por exemplo, a massa atômica média listada para o carbono não é exatamente 12, mas 12,01. Os isótopos mais pesados, como o carbono-13 e o carbono-14, existem em pequenas quantidades que aumentam ligeiramente a massa média.

Número Atômico

Para cada elemento da tabela periódica, o número em cima o símbolo do elemento é o número atômico. Este é simplesmente o número de prótons para o elemento. Ao contrário da massa atômica, o número atômico é o mesmo para todos os isótopos e é sempre um número inteiro.